高考化学 第2章 化学物质及其变化 第7课时 离子反应.pdfVIP

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化学物质及其变化

电基修以督

I...“

一、电解质与电解质的电离

1.电解质与非电解质的区别

电解质非电解质

在水溶液里或熔融状态下能在水溶液里和熔融状态

定义

导电的化合物下都不导电的化合物

非极性共价化合物、弱

化合物离子化合物(强碱、盐),强

极性共价化合物、大多

极性共价化合物

数有机物

能否直溶于水或熔融时,直接能电溶于水和熔融时

接电离离,不能直接电离

实例H2so4、HF、CaO等S03NH3、CH4等

I

注意:电解质与非电解质均为化合物。常见的电

解质一般有:酸、碱、盐、水、金属氧化物等。

常见的非电解质一般有:大多数有机物,少数无

机物(非金属氧化物,NH3等)。

2.强弱电解质的区别

强电解质弱电解质

都是电解质•在水溶液中都

相同点

能电离,都能导电,与溶解度无关

电离程度完全电离部分电离

可逆过程.

电离过程不可逆过程

存在电离平衡

占表示方法但离方座式用..一”电离方程式用,匕一”

水溶液中粒但离出的阴、阳离子.既有电离出的阴、阳

子存在形式不存在电解质分子离子.又有电解质分子

强电解质弱电解质

绝大多数盐:NaCl、

弱酸:H?C()3、

BaSO「等

CH3coOH等

强酸:H?S()、HCI、

实例弱碱:\Hs•H?()、

HC1()等

Cu(()H)「等

强碱:Ba(OH)?、

极少数盐

Ca(OH)2等

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