2019年安徽省中考必考科学探究题《化学反应速率》(word版有答案).doc

安徽省中考必考科学探究题《化学反应速率》

1、化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气，那么，影响过氧化氢溶液分解快慢的因素到底有哪些呢？某化学兴趣小组对此做出如下研究：

【提出问题】影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有什么？

【作出假设】假设1：过氧化氢溶液的浓度

假设2：催化剂的质量

假设3：温度

假设4：（你能提出一种假设吗？）

【设计实验】小明同学设计如下实验方案进行验证。

序号

H2O2溶液浓度

H2O2溶液质量

温度

MnO2质量

O2体积

时间

①

5%

12g

20℃

0.2g

125ml

20s

②

30%

12g

20℃

0.2g

125ml

2s

③

30%

12g

40℃

无

125ml

148s

（1）通过对比实验①和②可知，过氧化氢溶液分解的快慢与因素有关系。

（2）二氧化锰在过氧化氢溶液分解前后质量和不变。

（3）请你写出用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的化学方程式

【讨论交流】

（4）小红同学认为在这个实验中，必须用排水法收集氧气，理由是。

（5）小辉同学提出小明的方案无法验证温度对过氧化氢溶液分解快慢的影响。请你帮他说出理由。

【拓展延伸】同学们查阅资料得知，FeCl3溶液对过氧化氢溶液分解也有影响，在老师的指导下设计实验继续探究。向2支试管中分别加入等质量不同浓度的H2O2溶液，再加入等质量，等浓度的FeCl3溶液，分别用气压传感器测定两试管中气体压力的变化曲线。如图所示。

请你思考：

（6）为保证实验的准确性，请你设计向两试管中加入FeCl3溶液的具体方法？。

（7）请你从图2曲线中找出FeCl3溶液对H2O2溶液分解影响的两条规律性结论：

；

【答案】

解：【作出假设】影响过氧化氢溶液分解快慢的因素可能有过氧化氢溶液的浓度、催化剂的质量、催化剂的种类以及温度；故填：催化剂的种类；

【设计实验】（1）实验①和②中除了过氧化氢溶液的浓度不同以外，其他条件均相同，通过实验数据分析可知，过氧化氢溶液分解的快慢与过氧化氢溶液的浓度

有关系；故填：过氧化氢溶液的浓度；

（2）二氧化锰在过氧化氢溶液分解中充当催化剂，在反应前后质量和化学性质不变；故填：化学性质；

（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：2H2O2MnO22H2O+O2↑；

【讨论交流】（4）用排水法收集氧气便于观察到氧气是否收集满；故填：便于观察到氧气是否收集满；

（5）所设计的三组实验中，没有除了温度不同以外，其他条件均相同的对比实验，所以无法验证温度对过氧化氢溶液分解快慢的影响；故填：所设计的三组实验中，没有除了温度不同以外，其他条件均相同的对比实验；

【拓展延伸】（6）向试管中加入FeCl3溶液，可以分别用注射器吸取等量、等浓度的FeCl3溶液同时注入两支试管中，故填：分别用注射器吸取等量、等浓度的FeCl3溶液同时注入两支试管中；

（7）根据曲线可以看出，FeCl3溶液能加快H2O2溶液的分解；FeCl3溶液对浓度大H2O2溶液分解促进效果更好，故填：FeCl3溶液能加快H2O2溶液的分解；FeCl3溶液对浓度大H2O2溶液分解促进效果更好。

2、某化学兴趣小组的同学利用过氧化氢分解来探究影响化学反应速率的因素，他们设计如表的实验，并记录了相关数据：

实验序号

过氧化氢溶液浓度/%

过氧化氢溶液体积/mL

二氧化锰的用量/g

温度/℃

收集氧气的体积/mL

反应所需的时间/s

①

5

2

0.1

20

20

48

②

10

2

0.1

20

20

30

③

10

2

0.1

40

20

18

④

2

0.1

60

20

6

（1）在上述实验中二氧化锰起作用．

（2）写出该实验涉及反应的化学方程式：．

（3）通过实验对比可知，化学反应速率与过氧化氢浓度有关；从实验对比可知，化学反应速率与温度有关．

（4）同学们设计了如图1所示的装置进行实验，其中量筒的作用是；在第四组实验中，出现了胶塞弹飞和试剂喷出的现象，导致该现象出现的原因