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第8章酸碱离解平衡

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第一部分——强酸强碱

一判断题

1.在一定温度下，改变溶液的pH值,在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显

黄色，则该溶液一定呈碱性。()

2.当溶液的pH值大于4.4时，加入甲基橙指示剂，呈现黄色。()

3.水的标准离子积常数不变。()

4.相同温度下，纯水或0.1mol-L-lHCl或0.1mol・L-lNaOH溶液中，水的标准离

子积常数都相同。()

5.水的标准离子积常数与温度有关。()

6.某溶液的pH值增加1,溶液中的H+浓度增大10倍。()

7.当H2O的温度升高时，其pH7,但仍为中性。()

8.纯水中加入酚酸指示剂，呈无色。()

9.在O.lmol-L-1氨水溶液中加入酚献指示剂，溶液呈红色；向溶液中添加少量

NH4cl溶液，溶液的颜色由红色变为无色。这说明溶液由碱性变为酸性。()

二选择题

1.对于pH=2.00的H2s04溶液，下列叙述中正确的是()。

(A)c(H+)=1.0xl0-2mobL-1；(B)c(H+)^(H2SO4)5.0x10_3mol-L_1；

(C)c(HSO4_)=5.0xl0_3mol-L_1；(D)c(HSO4-)=c(SO42-)o

2.下列溶液中，其pH值最小的是()。

(A)0.010mol-L-1NaOH；(B)0.010mol-L-1H2S04；

(C)0.01OmolL-1HCl；(D)0.01Omol-L-1H2c2。4。

3.下列溶液中，其pH值最大的是()o

(A)O.lOmol-L-1HC1；(B)O.O1Omol-L-1HNO3;

(C)O.lOmol-L-^aOH；(D)0.01Omol-L-1KOH。

4.pH=2.00的溶液中的H+浓度是pH=4.00的溶液中的H+浓度的()o

(A)3倍；(B)2倍；(C)300倍；(D)100倍。

5.pH=2.00的溶液与pH=5.00的溶液，。(1日)之比为()。

(A)10；(B)1000；(C)2；(D)0.5o

6.pH=6.00溶液的c(H+与pH=3.00溶液的C(H+)的比为()。

(A)2；(B)W3；(C)l；(D)300o

7.将100mL纯水的pH由7.0变为4.0,需要加入0.1mol-L-1HCl的体积为(

)o

(A)O.lmL；(B)0.01mL；(C)O.OOlmL；(D)0.0001mLo

8.要使100mL0.10moEL-lH2s04溶液的pH=7.00,需加入NaOH固体的物质的

量为()。

(A)0.010mol；(B)0.020mol；(C)O.lOmol；(D)0.20molo

9.如果在10.0L水中力口入l.OxlO?moiNaOH,系统的pH值将()。

(A增加2.00；(B增加3.00；(C减少4.00；(D增加4.00。

10.等体积混合pH=LOO和pH=4.00的两种强酸溶液，所得溶液的pH值为)。

(A)2.00；(B)1.00；(C)2.50；(D)1.30o

11.将pH=9.00和pH=U.OO的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的

pH=()0

(A10.00；(B)9.70；(C)10.70；(D)9.00«

12.pH=1.00的HC1溶液和pOH=13.00的HC1溶液等体积混合后，溶液的pH值

为()o

(A1.00；(B)13.00；(C)7.00；(D)6.00o

13.等体积混合pH=2.00和pH=11.00的强酸和强碱溶液，所得溶液的pH值为

()o

(A1.35；(B3.35；(C)2.35；(D)6.50。

14.将pH=2.00和pH=13.00的两种强酸、强碱溶液等体积混合，混合后溶液的

pH=..…(o

(A)12.65；(B7.50；(C11.70；(D)2.35。

15.将pH=5.00的强酸与pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH=

()o

(A9.00；(B8.00；(C12.70；(D)5.0