《醇的性质和应用》参考教案2 (1).doc

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4.2.1《醇的性质和应用》教案（一）

一、教学目标

知识与技能:

1、通过对比分析，掌握醇的概念、乙醇的结构与主要性质；

2、通过乙醇的结构推导，知道确定有机化合物分子结构的一般方法；

3、通过类推、实验探究、交流讨论，提高学生的实验思维能力和实验方案设计能力；

过程与方法:

1、通过自主学习，提高学生的比较、分析、归纳、推理能力；

2、通过自主探究，使学生认识科学研究的一般思路与方法；

情感态度与价值观:

1、通过在自主探究中的成功体验，提高学生学习有机化学的兴趣和信心；

2、通过自主探究，培养学生严谨的科学态度。

二、教学重难点

重点：乙醇的化学性质

重点：乙醇的化学性质及化学键断键情况

三、教学过程

【课题引入】醇和酚广泛存在于动植物体内，P66图4－6中列出了几种动植物体内提取出来的醇和酚，请观察它们的结构特点，说明醇和酚是如何区分的？醇分子中羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相结合的，而酚中羟基与苯环直接相连。醇和酚的典型代表物是乙醇和苯酚，这个单元我们就一起来学习它们的有关知识。

【学生活动】阅读“观察与思考”，认识常见的醇和酚。

【知识归纳】

1.醇、酚的区别

羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。

羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。

2.醇的命名

主链尽可能多的包含羟基或连接羟基的碳原子。

3.醇的分类

(1)根据醇分子里羟基的数目，醇可分为：

①一元醇。如：CH3OH、CH3CH2OH、

(2)根据醇分子里烃基是否饱和，醇可分为：

①饱和醇。如：CH3OH、CH3CH2OH、

②不饱和醇。如：、

(3)根据醇分子里是否含有苯环，醇可分为：

①脂肪醇。如：CH3OH、CH3CH2OH、CH2==CH—CH2OH、

②芳香醇。如：

【知识回顾】一、乙醇的物理性质

乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体。乙醇易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物。

【思考讨论】

1、酒香不怕巷子深，怎样从化学的角度去认识？

2、结合乙醇的物理性质分析，怎样从酒精溶液中提取乙醇？如何检验是否还含有水？

3、能用乙醇萃取碘水中的碘吗？为什么？

4、分子式为C2H6O的物质有两种同分异构体，一种是乙醇，一种是二甲醚，写出乙醇的结构式、结构简式。

【知识归纳】乙醇的分子结构

（1）乙醇的组成和结构

分子式：C2H6O

结构式：；

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。

球棍模型：

比例模型：

乙醇可看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物，也可以看作是水分子中的一个氢原子被乙基取代后的产物。

【实验回顾】钠和乙醇反应（P67实验1）

【思考讨论】

5、描述钠与乙醇反应的现象，做出合理的解释。

6、据测定，0.1mol乙醇与足量的金属钠反应产生0.05molH2，那么，假如一个乙醇分子与钠反应能产生几个氢原子？

7、推测反应中乙醇断裂的是哪个键，失去的是哪个氢？写出反应的方程式。

【知识归纳】化学性质：1、与钠反应

反应方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

备注：钾、钙、镁等金属也可与乙醇反应

【学生活动】思考讨论：

8、回忆并描述钠与水反应的现象，与乙醇的反应对比，反应现象有何不同？做出合理的解释。

9、写出水的结构式，分析乙醇和水结构的共同点和不同点，说明为什么都能和钠反应？哪个更剧烈？为什么？

【实验探究】向小试管中加入约3mL无水乙醇闻气味，对试管稍加热即可。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复4次，观察铜丝颜色，再闻气味感受反应前后的变化。

【学生活动】思考讨论：

10、说出铜丝颜色的变化和液体气味的变化，解释上述现象，写出相关的反应方程式。

【知识归纳】化学性质：氧化反应

反应方程式：2Cu+O22CuO

CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu

备注：乙醛：无色有刺激性气味的液体，易溶于水和有机溶剂，易挥发（沸点20.8℃）。

【学生活动】思考讨论：

12、乙醇的氧化反应中铜丝的作用是什么？为什么？写出将两方程式合并后得到的新方程式。

【实验探究】P68[观察与思考]乙醇与氢溴酸的反应.

【学生活动】讨论：

①为什么实验中的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而必须使用蒸馏水稀释？98%的浓硫酸具有强氧化性，而HBr有还原性，会发生副反应生成溴单质；

②长导管、试管II和烧杯中的水起到了什么作用？对溴乙烷起到冷凝作用，试管II中的水还可以除去溴乙烷中的乙醇；

③如何证明试管II中收集到的是溴乙烷？

【知识归纳】化学性质：取代反应

a.醇与氢卤酸(HCl、HBr、HI)发生反应时，分子中的碳氧键发生断裂，羟基被卤原子取代，生成相应的卤代烃和水，例如