化学反应速率与化学平衡说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件.pptx

期末复习----选修（4）

《化学反映原理》;一、外界条件对化学平衡的影响

1．影响平衡的外界条件．

在一定条件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)ΔH＜0达成了平衡状态，若其它条件不变，变化下列条件对平衡的影响以下：;条件的改变(其他条件不变);条件的改变(其他条件不变);某一可逆反映，一定条件下达成了平衡，①若化学反映速率变化，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反映速率一定变化吗？;二、化学反映进行的方向

1．自发过程

(1)含义

在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程．

(2)特点

①体系趋向于从状态转变为状态(体系对外部

或热量)．

②在密闭条件下，体系有从转变为的倾向性

(无序体系更加稳定)．;2．化学反映方向的判据

(1)焓判据

放热过程中体系能量，ΔH0，含有自发进行的倾向，但有些吸热反映也能够自发进行，故只用焓变判断反应方向不全方面．;混乱(或无序);“放热过程都能够自发进行，但吸热过程都不能自发进行.”这句话对吗？应如何理解？;①．焓变与反映方向

焓变是一种与反映能否进行有关的因素。放热反映有助于反映的自发进行，有些吸热反映也能自发进行。由此可见，焓变不是反映能否自发进行的唯一因素。

②．熵变与反映方向

熵增加有助于反映自发进行，熵减小的反映有些也能自发进行。由此可见，熵变(ΔS)是与反映自发进行有关的因素，但也不是唯一因素。;体系吉布斯自由能变化（?G）综合考虑了焓变和熵变对反映体系的影响：?G=?H-T?S（Ｔ为热力学温度，均为正值）。在恒温、恒压下，用?G判断化学反映在该状况时自发进行的方向显得更为科学（当?G0时可自发进行）。;例1已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)仅在高温下自发；氯酸钾的分解

②2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能对的的();B;[拓展·发现]

;化学平衡移动的分析、判断;2．(2010·上海模拟)对于任何一种化学平衡体系，采用下列措

施，一定会使??衡发生移动的是()

A．加入一种反映物B．升高温度

C．增大平衡体系的压强D．使用催化剂;3．(2010·上海高考)1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的办法，从而大大满足了当时日益增加的人口对粮食的需求．下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采用的方法是();CD;A;[拓展·发现];起始浓度;一、图象类型

1．速率—时间图象

对于化学反映mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g);2．物质的量浓度与时间图象

由这类图象能够判断化学方程式．

由右图可知：

2C2A＋3B

3．转化率或百分含量与时间、压强、温度的图象

对于化学反映mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g);由(1)可知，T1温度先达成平衡，故T1T2，升温C%增加，平衡右移，ΔH0.

由(2)可知，p1压强先达平衡，故p1p2，加压C%增加，平衡右移，m＋np＋q.;由(3)可知，p1压强先达成平衡，故p1p2，而C%不变阐明m＋n＝p＋q，或条件为加入了催化剂.;由(4)中(A)、(B)两线可知，p1p2，m＋np＋q.由(B)、(C)两线可知，T1T2，ΔH0.;4．几个特殊图象

(1)如右图，对于化学反映mA(g)＋nB(g)

qC(g)＋pD(g)，M点前，表达从反映物开始，则v(正)v(逆)；M点为刚好达成平衡点．M点后为平衡受温度的影响状况，即升温，A%增加，平衡左移，ΔH0.;(2)如右图，对于化学反映mA(g)

＋nB(g)qC(g)＋pD(g)，l线

上全部的点都是平衡点．在上方

(E点)，A%不不大于此压强时平衡体

系中的A%，因此，E点v(正)v(逆)；在下方(F点)，A%不大于此压强时平衡体系中的A%，则v(正)v(逆)．;[例1](2010·浙江模拟)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反映：A(g)＋xB(g)