初三化学溶液知识点归纳(重点突出).docx

学问点

课题1溶液的形成

学问点一、溶液

1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。

溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态

溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，

2、溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物

均一性：指溶液各局部的性质、组成完全一样，外观表现为透亮、澄清、颜色一样。

稳定性：指外界条件不变时，溶液不管放置多久，溶质与溶剂不会分层。

3、溶液的组成：由溶质与溶剂组成。

4、溶质与溶剂的推断：

⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质

⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。

5、常见溶液中的溶质与溶剂：

溶液名称溶质溶剂

石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O

盐酸氯化氢HCl水H2O

碘酒碘I2酒精C2H5OH

6、溶解时的热现象：吸热（如硝酸铵）

温度不变（如氯化钠）

放热（如氢氧化钠、浓硫酸）

7、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）⑵搅拌（或振荡）⑶将固体研成粉末

8、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量

留意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色。

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积（说明物质分子之间有间隔）

d、由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不行见，也不阻碍光线透过，所以溶液透亮，留意透亮与无色是两个概念。

e、均一稳定的液体不一定是溶液。

学问点二、乳浊液与乳化

1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不匀称、不稳定的混合物，静止后会分层。

2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）

3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。

学问点三、饱与溶液与不饱与溶液

1、饱与溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱与溶液。

2、不饱与溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱与溶液。

3、区分浓溶液与稀溶液的标准是溶液中溶质含量的多少。

留意：a、饱与与不饱与是相对的，随溶剂质量、溶质质量与温度的变更而变更。

b、物质A的饱与溶液只是不能接着溶解A，但是还可以溶解其他物质，比方Ｂ等等。

c、浓溶液不一定是饱与溶液，稀溶液不一定是不饱与溶液。

d、一样温度下，同种溶质的溶液中，饱与溶液最浓。

e、饱与与不饱与之间的转化（变更溶质、变更温度、变更溶剂），留意氢氧化钙的特别性。

学问点四、溶质的质量分数

1、定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

2、数学表达式：溶质质量分数（ω）=

3、理解：

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表详细溶液质量与溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必需统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那局部溶质的质量，没有被溶解的那局部溶质质量不能计算在内。

⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。

4、关于溶液中溶质的质量分数计算的详细状况

①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反响，干脆利用上述计算公式进展计算。

②若溶质虽不与水反响，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解局部，未溶解局部不能参加计算。

③若溶质溶于水时与水发生了化学反响，则溶液中的溶质就为反响后的生成物了。

④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。

5、配制一定溶质质量分数溶液：

试验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管

试验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。

以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。

（1）计算

依据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所须要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g。

（2）称量

用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。

（3）溶解

把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

（4）装瓶，贴签

把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。

7、分别可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。