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第15讲元素周期表元素周期律
课时训练
选题表
知识点
题号
元素周期律及其应用
2,3,6,8,10
元素周期表及其应用
1,4,7,11,12
综合
5,9,13,14
1.联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。下列有关叙述正确的是(A)
A.L层上的电子数为奇数的元素一定为主族元素
B.元素周期表中,位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C.元素周期表共有18列,第8列属于第ⅧB族,第17列属于第ⅦA族
D.某第ⅡA族元素的原子序数为a,则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素
解析:L层上的电子数为奇数,说明L层为最外层,即为第二周期的主族元素,A项正确;过渡元素是指第ⅢB族至第ⅡB族之间的长周期元素,B项错误;元素周期表的第8、9、10列为第Ⅷ族,C项错误;第ⅡA族的元素的原子序数为a,原子序数为a+1的元素可能是第ⅢB族的元素,也可能是第ⅢA族的元素,D项错误。
2.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲(Te)位于元素周期表的第五周期第ⅥA族,下列说法正确的是(A)
A.原子半径:TeS
B.单质的氧化性:TeS
C.最高正价:TeS
D.气态氢化物稳定性:H2TeH2S
解析:同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,原子半径TeS,A正确;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱,氧化性TeS,B错误;Te和S位于同主族,最外层电子数相等,最高正价相同,C错误;同主族元素从上到下,非金属性减弱,对应氢化物的稳定性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性H2TeH2S,D错误。
3.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(D)
A.酸性:H2SO4H3PO4
B.非金属性:ClBr
C.碱性:NaOHMg(OH)2
D.热稳定性:Na2CO3NaHCO3
解析:A项,同周期元素自左向右,其最高价氧化物对应水化物的酸性增强,酸性H2SO4H3PO4,能用元素周期律解释;B项,同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,非金属性ClBr,能用元素周期律解释;C项,同周期元素自左向右,其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,碱性NaOHMg(OH)2,能用元素周期律解释;D项,碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性,如热稳定性Na2CO3NaHCO3,与元素周期律无关。
4.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是(D)
解析:1号和2号元素中间隔16列,且第1号和11号元素中间还有3号元素,A项错误;10号元素应在周期表中最后一列,B项错误;13号元素正上方应为5号元素,正下方应为31号元素,且12号与13号元素中间隔了10列,C项错误。
5.物质某种性质的递变规律如图所示。下列推断错误的是(C)
A.Y:第一电离能X:碱金属的原子序数
B.Y:电负性X:卤素的原子序数
C.Y:非金属性X:第三周期从左到右主族序数
D.Y:键能X:氢卤键中卤素的原子序数
解析:A.同主族碱金属元素从上到下原子序数增大,金属性增强,第一电离能减小,正确;B.卤族元素随原子序数逐渐增大,非金属性逐渐减弱,电负性逐渐减弱,正确;C.第三周期从左到右主族序数增大,非金属性增强,错误;D.卤族元素随原子序数增大,非金属性减弱,氢化物稳定性减弱,氢卤键键能减小,正确。
6.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(A)
A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C.原子半径:r(Br)r(Cl)r(Mg)r(Na)
D.原子的最外层电子数:n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)
解析:Cl的非金属性强于Br,则Cl2得到电子的能力比Br2强,B项错误;同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径大小顺序为r(Na)r(Mg)r(Cl),C项错误;Na、Mg、Cl、Br原子的最外层电子数分别为1、2、7、7,D项错误。
7.运用元素周期表的有关理论分析判断,下列几种元素及其化合物性质的推断中正确的是(C)
A.铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹(At)为无色固体,HAt不稳定,AgAt具有感光性,且不溶于水
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D.H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体
解析:同主族元素从上到下金属性增强,Tl的金属性大于Al的金属性,则铊(Tl)的氧化物的水化物为强碱,故A错误;同主族元素从上到下非金属性减弱,且化合物性质相似,则砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt具有感光性,且不溶于水,故B错误;硫酸钡、硫酸钙均不溶于水,则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,故C正确;非金属性SSe,可知H2Se是无色、有
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