分子间作用力(范德华力、氢键)-高二化学课件(人教版2019选择性必修2).pptxVIP

第三节分子结构与物质的性质;引课：壁虎为什么能紧紧贴着墙壁？;学习目标;【查阅资料】100℃时水会剧烈沸腾，3000℃时，水会分解生成氢气和氧气。这说明了什么？;一、范德华力;3、存在：;分子;卤素单质都是都是双原子分子，组成和结构相似，从F2到I2相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，所以，熔沸点逐渐升高。;单质;课堂练习1：下列关于范德华力的叙述中，正确的是()

A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键

B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题

C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

D．范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量;课堂练习2：①四卤化硅SiX4的沸点如图所示。;;二、氢键;2、表示方法：;4、特点：;5、类别：;分子间氢键使物质熔、沸点升高。

分子内氢键使物质的沸点和熔点降低。;解释：沸点H2OH2TeH2SeH2S;解释：沸点H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因：;水的特殊物理性质;解释：冰的密度比液态水小，在4℃时水的密度最大的原因;用氢键解释这种异常性：接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合，形成所谓的缔合分子。;③氢键对溶解度的影响;课本P58科学?技术?社会——生物大分子中的氢键;①氢键的形成都会使物质的熔、沸点升高。()

②氢键是一种特殊的化学键,它广泛存在于自然界中的物质中。()

③HF的沸点较高,是因为H—F键的键能很大。()

④每个水分子内含有两个氢键()

⑤在水蒸气、水和冰中都含有氢键()

⑥分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高()

⑦HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键()

⑧邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高();课堂练习5：①常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_______________________________________________。;课堂小结;;3、下列现象与氢键有关的是()

①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高

②乙醇可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④水分子高温下也很稳定

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基??甲酸的低

A．②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤;4、人们熟悉的影片《蜘蛛侠》为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履平地的蜘蛛侠，现实中的蜘蛛能在天花板等比较滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不能从天花板上掉下的主要原因是();5、下列物质性质的比较不能用分子间作用力来解释的是()

A.二氧化碳的沸点比二硫化碳低

B.乙醇在水中的溶解度比乙烷大

C.氟化氢的沸点比氯化氢高

D.氯化钠的熔点比单质碘高;6、回答下列问题

(1)尿素[CO(NH2)2]易溶于水，其原因除尿素和水都是极性分子外，还有______________________________。

(2)已知A、B的结构如图：A的熔、沸点

高于B的原因为_______________