第三单元第一节 原子课件-2024-2025学年八年级化学鲁教版（五四制）全一册（2024）.pptx

5第三单元物质构成的奥秘

第一节原子的构成了解物质构成的奥秘

目标三目标一目标二目标四认识原子是由原子核和核外电子构成的,能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。知道原子可以结合成分子,也可以转变成离子,并能说明分子、原子和离子的区别和联系。知道相对原子质量的含义,能说出原子的相对质量和实际质量的关系,能根据相对原子质量的概念进行简单计算;初步认识计量的科学方法。学习科学家探索原子结构的科学史实,了解科学家严谨求实的科学态度。目标导航目标五了解稀有气体、金属、非金属原子的原子核外电子的排布特点,初步认识核外电子在化学反应中的作用。

目录CONTENT原子的结构原子质量的计算原子中的电子

原子的结构01物质构成初探

课堂讨论：水分子的质量和体积均很小，那便可知构成水分子的氢原子与氧原子的质量和体积更小，请问原子是否可以再分呢？原子的结构在历史上的相当长的一段时间内，人们认为原子是不可再分的实心微粒。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们逐渐发现原子结构的奥秘。

阶段一：德谟克利特（前460年—前370年或前356年）来自古希腊爱琴海北部海岸的自然派哲学家。德谟克利特是经验的自然科学家和第一个百科全书式的学者。古代唯物思想的重要代表。他是“原子论”的创始者。他认为万物是由大量的不可分割的微粒构成的，这种微粒可认为原子这一概念的雏形。化学史中关于原子的研究原子的结构

阶段二：200多年前，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。（他被称为近代化学之父）由道尔顿引进的原子学说是科学发展上最重要的里程碑之一。道尔顿使物质由原子组成这一概念成为现实的、有用假说的。原子的结构化学史中关于原子的研究

阶段三：1897年美国物理学家汤姆生发现原子中还有电子，证明了原子并不是构成物质的最小微粒（即原子是可以再分的）。他认为：电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。但汤姆生的观点的局限在于他误认为电子如同像西瓜子一样镶嵌在原子中。原子的结构化学史中关于原子的研究

阶段四：1909年汉斯·盖革和恩斯特·马斯登在导师卢瑟福指导下于英国设计并进行了一项著名的物理实验——α粒子散射实验。卢瑟福通过α粒子散射实验，有力否定了汤姆生的原子模型，并在此基础上，提出了原子核式结构模型。到20世纪20年代，通过查德威克与波尔等人的努力，人们构建了更加科学的原子模型。原子的结构化学史中关于原子的研究

随堂思考：α粒子散射实验是怎样设计的？卢瑟福观察到了何种实验现象？这些现象又该如何合理解释？原子的结构实验探究——α粒子散射实验

信息提示：①α粒子是带正电荷的粒子；②金箔厚度不足0.12微米；③金是由大量金原子聚集而成的物质。实验操作：使用一束α粒子轰击金箔，观察α粒子轨迹的偏转情况。实验探究——α粒子散射实验原子的结构

现象分析：①大部分α粒子直接通过：原子中存在很大的空间②有部分α粒子发生偏转：原子内部存在带正电的粒子③极少数α粒子发生反弹：原子内部存在一个质量集中的“核”。实验探究——α粒子散射实验原子的结构

原子结构：原子的结构原子的构成原子原子核核外电子质子中子每个质子带一个单位正电荷中子不带电每个电子带一个单位负电荷注意：原子核体积很小但几乎占有原子所有质量，电子质量可以忽略不计

关于原子核的注意：①原子核体积极小，约占原子体积的十万分之一。原子核的体积如同万人体育场中间的一只蚂蚁；②每个原子只有一个原子核，核内质子数与中子数共同决定原子种类；③质子数不一定等于中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12；④原子核中不一定含有中子（如氢原子）。原子的结构原子的构成

原子构成中的规律：①在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。注：因原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，故原子整体不显电性。②同种原子质子数、中子数、电子数都相同，不同种原子的质子数、中子数、电子数都不相同。原子的结构原子的构成

原子的性质：①在化学变化中原子不可分，只是原有的原子重新组合成其他分子或其他物质。注：原子是化学变化中最小粒子，分子是维持物质化学性质最小粒子。②原子的质量和体积都很小，原子在不断运动，原子间有间隔，原子之间有相互作用。③原子是构成物质的一种粒子，如铁由铁原子构成，原子也是构成分子的粒子，如水分子由氢原子和氧原子构成。原子的结构原子的构成

思考反思—原子和分子的异同：分子原子相同点表示方法区别质量轻、体积小、不断运动，粒子间有间隔同种粒子性质相同，不同粒子，性质不同在化学变化中可再分用分子式表示，如O2、CO2、H2O用元素符号表示，如：O、H、Fe在化学变化中不可再分，只能重新组合原子的结构原子的构成