高考化学学科考前选择专项——水溶液中的离子平衡(图像).docxVIP

2021年高考化学学科考前选择专项——水溶液中的离子平衡(图像)

1．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=lgc(H+)c(OH?)。室温下，实验室里用

A．MOH为强碱

B．C点时加入盐酸的体积等于10mL

C．若B点加入的盐酸体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：ABCD

2．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

3．在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是

A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1

B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大

4．C1O2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是

(已知：2C1O2+H2OHC1O2+H++C1O3-)

A．Ka(HClO2)≈10-4.5B．不能用pH试纸测该溶液的pH

C．酸性：HClO2HClO3，氧化性：HClO2HClO3

D．该图像上任何一点，都有c（C1O2-）+c（HC1O2）+c（C1O3-）=0.1mol·L-1

5．甲胺(CH3NH2)是一种一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－。常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是

A．b点对应加入盐酸的体积V20.00mLB．常温下，根据a点可知甲胺的电离平衡常数Kb=10-3．4

C．b点可能存在关系：c(Cl－)c(CH3NH3+)c(H+)=c(OH－)D．V=20.00mL时，溶液呈弱酸性

6．常温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化）。下列说法正确的是（）

A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

B．点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)

C．点②所示溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)

D．点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)0.10mol·L-1

7．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是

A．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B．若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间

C．pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108

D．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10

8．25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．MOH的电离方程式为MOHM++OH-

B．a点:V(CH3COOH)=10.00mL

C．b点:c(CH3COO-)c(H+)c(M+)c(OH-)

D．25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

9．常温下，用0.1mol/L的氨水滴定10.00mL0.1mol/L的酸HA，所