初中化学酸碱盐知识大梳理,搞定这一篇中考绝对够用!(上) .pdfVIP

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初中化学酸碱盐知识⼤梳理，搞定这⼀篇中考绝对够⽤！（上）

考纲要点1.认识常见酸碱的主要性质和⽤途，知道酸碱的腐蚀性。

2.了解⽤酸碱指⽰剂(酚酞、⽯蕊)和p试纸检验溶液酸碱性的⽅法。3.知道酸碱性对⼈体健康和农

作物⽣长的影响。4.了解⾷盐、纯碱、⼩苏打、碳酸钙等在⽇常⽣活中的⽤途。5.知道⼀些常⽤

化肥的名称和作⽤。

⼀、酸碱指⽰剂

1、定义：能与酸或碱的溶液起反应⽽显⽰不同颜⾊的物质叫酸碱指⽰剂，简称指⽰剂。

2、说明：

(1)酸碱指⽰剂遇到酸、碱变⾊是化学变化，变⾊的是指⽰剂，不是酸或碱。

例如：盐酸使紫⾊⽯蕊溶液变红。(√)

紫⾊⽯蕊溶液遇到盐酸变红。(√)

紫⾊⽯蕊溶液使盐酸变红。(×)

(2)不溶于⽔的酸或碱不能使指⽰剂变⾊。

(3)酸碱指⽰剂只能指⽰溶液的酸碱性，不能证明某溶液是酸还是碱。

历年真题

1.某校同学开展了如下溶液酸碱性的检验“”的实验活动：

(1)把⾃制的紫⾊紫薯汁按图所⽰分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所⽰：

1.图中存放紫薯汁的仪器名称是;

2.据上表推测，紫薯汁能作酸碱指⽰剂，遇到稀硫酸溶液可能显⽰的颜⾊是;

(2)⽤pH试纸测定表中部分溶液的酸碱度：草⽊灰⽔pH7，属于(填酸性“”“中性”或碱性“”溶液，)

⽩醋pH7(填“”“

⼆、⼏种常见的酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质及⽤途

说明：

①浓盐酸、浓硝酸有刺激性⽓味，正确闻味⽅法：使容器⼝远离⿐孔，⽤⼿轻轻扇动，让极少量

⽓体飘进⿐腔。

②浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，挥发出氯化氢⽓体或硝酸蒸汽，遇到空⽓中的⽔蒸⽓形成盐酸⼩

液滴，故出现⽩雾。

③浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硫酸具有吸⽔性，敞⼝放置的质量变化及保存⽅法见下表。

2、浓硫酸的性质(吸⽔性、脱⽔性、氧化性)

(1)浓硫酸有吸⽔性(物理性质)，常作⼲燥剂，长进短出。

浓硫酸主要⽤于⼲燥O、H、CO等，不能⼲燥氨⽓（NH）。

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(2)脱⽔性(化学性质)：将⽪肤、纸、⼩⽊棍、布⾥的氢、氧元素按⽔的⽐例脱去，⽣成⿊⾊的

炭。

(3)氧化性：浓硫酸与⾦属反应不⽣成氢⽓⽽⽣成⽔。

强腐蚀性(化学性质)：使⽤浓硫酸时，⼀定要⼩⼼，防⽌沾到⽪肤和⾐物上。

若将浓硫酸沾在⽪肤或⾐物上，⽴即⽤⼤量⽔冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

3、浓硫酸的稀释

4、酸的化学性质

(1)酸与指⽰剂作⽤

(2)酸与⾦属反应

(3)酸与⾦属氧化物反应

(4)酸与碱反应

(5)酸与盐反应

5、酸的通性

+

不同的酸在⽔溶液中都能解离出⾃由移动的H，所以酸具有相似的化学性质。

三、⼏种常见的碱

1、碱的物理性质、制法及⽤途

说明

①氢氧化钠具有吸⽔性，可作⼲燥剂，不能⼲燥CO、SO、SO、HCl等⽓体。

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②氢氧化钠具有强腐蚀性，不慎将碱液沾到⽪肤上，应⽴刻⽤较多的⽔冲洗，再涂上少量硼酸溶

液。

③氢氧化钙⽔溶液俗称⽯灰⽔，⽯灰⽔存在较多未溶解的熟⽯灰时，俗称⽯灰浆或⽯灰乳。

2、碱的化学性质

说明

1.NaOH溶液⽤于吸收⼤量CO⽓体，Ca(OH)溶液⽤于检验并吸收少量CO⽓体。

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2.CO、SO⽓体均能使澄清⽯灰⽔变浑浊，却别他们的⽅法可使⽤⾼锰酸钾溶液，SO⽓体能

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使⾼锰酸钾溶液褪⾊，⽽CO⽓体不能。

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3.农业上使⽤Ca(OH)2溶液和CuSO4溶液配制波尔多液。

3、碱的通性