3.1金属的化学性质教学课公开课一等奖课件省赛课获奖课件.pptx

第一节金属的化学性质有金属光泽导电导热性良好的延展性和机械加工性．易失电子，含有还原性．金属的通性物理:化学：第三章金属及其化合物金属的用途非常广泛

一、金属与氧气的反映金属钠是怎样保存的？钠有哪些物理性质？观察实验3-1１.钠的物理性质含有金属光泽的银白色金属；质软；密度比水小，比煤油大；熔点比水的沸点低；是电和热的良导体．

用刀切开的一小块钠，观察断面有什么变化？现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。反映：4Na+O2=2Na2O（常温下）结论：★常温下易与空气中的氧气反映２.钠与氧气的反映

把一小块钠放在石棉网上加热。实验３－２现象：钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。反映：2Na+O2===Na2O2思考：Na2O2稳定Na2O和Na2O2哪个稳定？过氧化钠点燃注意：Na与O2反映条件的不同，产物不同。

钠的氧化物供氧剂、漂白剂用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反映2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3与CO2反映过氧化物(不属碱性氧化物)碱性氧化物类别过氧化钠氧化钠名称燃烧或加热时与O2反映常温与O2反映生成条件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH与水反映淡黄色固体白色固体颜色状态Na2O2（O为-1价）Na2O（O为-2价）化学式实验

３.铝与氧气的反映P40科学探究Al+3O2=2Al2O3Al在纯氧中也能燃烧小结：绝大部分金属都能与氧气反映，反映中金属作还原剂，金属越活泼越易发生反映，Al虽较活泼，但表面有致密的氧化膜保护了内部金属不被进一步氧化．实验

将切开的金属Na露置在空气中会出现哪些现象？最终得到什么物质？想一想①变暗生成Na2O生成NaOH③表面形成溶液NaOH潮解④变成白色固体生成Na2CO3·10H2O⑤变成白色粉末Na2CO3·10H2O风化变成Na2CO3②变成白色固体现象因素

把一小块钠投入滴有酚酞的水中，观察有哪些现象发生？实验３－３现象：反映：2Na+2H2O=2NaOH+H2（密度比水小）(反映放热，钠熔点低）（激烈反映,有气体生成）（产物溶液呈碱性）解释：（钠与水完全反映）二金属与水的反映１.钠与水的反映钠浮在水面熔成闪亮的小球向各个方向游动并发出嘶嘶的响声钠球逐渐变小，最后完全消失溶液变成红色

溶液变成红色

钠的保存保存在煤油或石蜡油里易与空气中的氧气、水、CO2等反映钠着火的解决：性质：用砂子扑灭为什么实验室将钠保存在煤油或石蜡油中？思考

钠能够用刀切割！钠的真面目为银白色铁不与冷、热水反应,能否与水蒸气反应?科学探究铁与水的反映请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计一种还原铁粉与水蒸气反映的实验装置，画出装置简图。应考虑：①水蒸气的发生②水蒸气与铁粉的反映③气体产物的检查

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑Na、Fe与水的反应哪个较易发生？思考反映方程式小结：金属活动性次序表中（H前面）的金属能与水反映。金属越活泼，反映越易发生（越激烈）。

写出Na、Mg、Fe分别与盐酸反应的化学方程式，其中哪个最快？哪个最慢？为什么？思考与练习2Na+2HCl=2NaCl+H2↑三、金属与酸的反映Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑最慢最快结论：金属活动性次序表中（H）前面的金属与酸反映产生H2。金属越活泼，与酸反映越激烈。

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+四、金属间的置换反映Fe与CuSO4溶液、Cu与AgNO3溶液、Cu与AlCl3溶液能否反应？写出能反应的离子学方程式。思考与练习Cu+2Ag+=Cu2++2AgCu+AlCl3不反映金属活动性次序表中前面的金属可将背面的金属从其盐溶液中置换出来。结论：

可以通过哪些实验事实来比较不同金属的活动性强弱？想一想?①金属与水反映的难易。与水反映越容易，反映越激烈，金属越活泼。比较金属活动性强弱的实验办法②金属与酸反映的难易。与酸反映产生H2越容易，反映越激烈，金属越活泼。③金属之间的置换反映。

Na、Mg、Fe都能与稀