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专题6.1原子构造与性质
1、认识元素、核素和同位素的含义。
2、认识原子的构成;认识原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间
的互相关系。
3、认识相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关的计算。
4、掌握1~18号元素的原子构造表示图的表示方法。
一、原子构造
1、构成原子的微粒及作用
〔1〕原子构成微粒
质子〔Z〕个核电荷数〔Z〕决定元素的种类
原子核质量数〔A〕近似相对原子质量
中子〔A-Z〕个同位素
在质子数决定后,决定原子的种类
原子ZAX决定主族元素化学性质
电子数〔Z〕个最外层电子数
原子的电子式
核外电子各层电子数原子结
电子排布〔分层排布〕电子层(K、L、M〕构表示图
c
〔2〕符号bXd中各数字的含义
ae
〔3〕构成原子的各样微粒及互相关系①质子数
〔Z〕=核电荷数=原子序数②质量数〔A〕=质
子数〔Z〕+中子数〔N〕
③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数
.专心.
.
④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数
[特别提示]躲避4个易失分点
①任何微粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与电子数不必定相等,如阴、阳离子。
②有质子的微粒不必定有中子,如1H,有质子的微粒不必定有电子,如H+。
-
③质子数同样的微粒不必定属于同一种元素,如F与OH。
3++-+-
④核外电子数同样的微粒,其质子数不必定同样,如Al和Na、F等,NH与OH等。
4
2、元素、核素、同位素的观点及互相关系
元素核素同位素
质子数同样而中子数不一样的原子或同
概拥有同样核电荷数〔质子拥有必定数目质子和必定一
念数〕的同一类原子的总称数目中子的一种原子元素的不一样核素
宏观观点,对同一类原子微观观点,对某种元素的微观观点,对某种元素的原子而言。因
范
而言,既有游离态又有化一种原子而言同位素的存在而使原子的种类剩余元素
围
合态的种类
主要经过形成的单质或化不一样的核素可能质子数相同位素质量数不一样,物理性质有差别,
特合物来表达同、或中子数
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