统编版高中化学选择性必修1第二单元第一节第三课时《影响化学平衡的因素》教案教学设计.pdfVIP

第二章化学反应速率与化学平衡

第二节化学平衡

第3课时影响化学平衡的因素教学设计

课表要点

1.通过实验探究，了解浓度、了解浓度、压强、温度对化学平衡

状态的影响。

2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移

动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。

核心素养

变化观念与平衡思想

1.能从不同视角认识化学变化的多样性，能运用对立统一思想和

定性定量结合的方式揭示平衡移动的本质特征。

2.形成化学变化是有条件的观念，认识反应条件对化学平衡的影

响，能运用化学平衡移动原理分析影响化学变化的因素。

证据推理与模型认知

1.能应用平衡移动原理解释或解决复杂的化学问题；能指出平衡

移动原理的局限性，探寻模型优化需要的证据。

2.能理解、描述平衡移动原理，并指出具体的含义，并运用于解

释或推测相关的化学问题。

科学探究与创新意识

依据假设设计实验方案，组装实验仪器，与同学合作完成实验操

作，能运用多种方式手机实验证据，基于实验事实得出结论，提出自

己的看法。

教学过程

一、课堂导入

1.定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和你反应的速率相

等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。

2.特征：逆、动、等、定、变

思考：如果影响反应速率的外界条件改变，速率也随之改变，此

时还会保持原来的平衡吗？

二、化学平衡的移动

一定条件下的平衡状态V正=V逆→条件改变（V正≠V逆）→新

条件下的平衡状态（V’=V逆’）

1.定义：当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，

平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的

平衡。

2.本质原因：V正≠V逆

3.标志：各组分的百分含量发生改变。

（1）化学平衡移动可表示为

（2）化学平衡移动的方向判断

一定条件下的平衡状态V正=V逆→条件改变（V正≠V逆）→新

条件下的平衡状态（V’=V逆’）

三、浓度对化学平衡的影响

1.实验探究浓度对化学平衡的影响

（1）实验

（2）从v-t图像认识浓度对平衡的影响

四、压强对化学平衡的影响

实验

用三支相同的50ml注射器均抽入20mlNO2和N1O4混合气体，

将细管端用橡胶塞封闭。

①将第二支针筒活塞迅速推至10ml处（体积减小，压强增大）

②将第三支针筒活塞迅速拉至40ml处（体积增大，压强减小）

从v-t图像认识压强对化学平衡的影响

五、小结

来我就跑，走了我就来。

大量实验表明，在其他条件不变的情况下：

增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；

减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。

进一步分析，我们可以看出改变浓度，平衡总是向着减弱这种改

变的方向移动。