2023届新高考新教材化学人教版一轮训练-第五章第4讲　晶体结构与性质.docxVIP

第五章第4讲晶体结构与性质

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．下列关于晶体的说法不正确的是()

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

⑤晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A．①②③ B．②③④

C．④⑤⑥ D．②③⑥

解析：D①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故①正确；②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故②错误；③分子间作用力决定分子晶体的熔、沸点，共价键决定稳定性，故③错误；④晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故④正确；⑤晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，故⑤正确；⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都为8，NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6，故⑥错误。

2．(2021·潍坊期末考试)硅和碳是重要的非金属元素，有关化学键键能如下表所示：

化学键

C—C

C—H

C—O

Si—Si

Si—H

Si—O

键能/kJ·mol－1

356

413

336

226

318

452

下列说法正确的是()

A．热稳定性：CH4SiH4

B．金刚石的熔点低于晶体硅

C．共价键的键能与成键原子的核间距一定成反比

D．硅烷在种类和数量上都不如烷烃多

解析：DC与Si是同主族元素，同种主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，所以热稳定性CH4SiH4，A项错误；金刚石与晶体硅都是共价晶体，共价晶体的熔沸点主要与共价键强度有关，由表中信息可知，C—C键的键能大于Si—Si键，说明C—C键更稳定，金刚石的熔点比晶体硅高，B项错误；共价键的键能与成键原子的核间距及成键原子的种类均有关，C项错误；由表中信息可知，C—C键的键能大于Si—Si键且C—H键的键能大于Si—H键，说明C—C键和C—H键更稳定，因而所形成的烷烃更稳定，种类和数量也更多，而Si—Si键和Si—H键键能低，易断裂，导致长链硅烷难以生成，限制了硅烷的种类和数量，D项正确。

3．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()

A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

解析：B氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共12个。每个Na＋周围距离相等且最近的Cl－共有6个。

4．已知：NaF的熔点为993℃、MgF2的熔点为1261℃。下列分析错误的是()

A．NaF和MgF2均由阴、阳离子构成

B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱

C．NaF中的离子键比MgF2中的弱

D．MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高

解析：D本题考查离子晶体的结构和性质。NaF与MgF2均为离子化合物，由阴、阳离子构成，A正确；离子键的强弱与离子半径和离子所带电荷数有关，一般来说，离子半径越小，离子所带电荷数越大，离子键越强，B正确；由于半径：r(Mg2＋)r(Na＋)且Mg2＋所带电荷数多，MgF2中离子键更强，C正确；两者固态时均属于离子晶体，离子晶体的熔沸点与离子键键能有关，一般来说，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键键能越大，离子晶体熔沸点越高，r(Mg2＋)r(Na＋)且Mg2＋所带电荷数多，故MgF2离子键键能更大，熔沸点高，离子晶体的熔沸点与摩尔质量无关，D错误。

5．如图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()

A．图①和图③ B．图②和图③

C．图①和图④ D．只有图④

答案：C

6．(2021·原创)钛(Ti)、钒(V)、镍(Ni)、镧(La)、金(Au)等金属材料具有广泛的用途。下面是一些晶体材料的结构示意图。

下列说法正确的是()

A．图1中，该晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积

B．图2中，1mol镧形成的该合金能储存2mol氢气

C．图3中，该晶体的化学式为BaTiO3

D．设图4中晶胞的边长为acm，则该合金的密度为eq\f(261,NAa3)g·cm－3

解析：CA项，由晶胞结构图可知，该单质晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积，错误。B项，根据图