高中化学人教版（2019）必修第一册 2.1钠及其化合物第2课时教案.docx

高中化学人教版（2019）必修第一册2.1钠及其化合物第2课时教案

课题：

科目：

班级：

课时：计划1课时

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一、设计意图

本节课旨在帮助学生深入理解钠及其化合物的基本性质和反应特点，特别是从2.1节中了解钠的化学性质入手，着重探讨钠与水、钠与酸的反应，以及钠在自然界中的存在形式。通过实验观察和理论分析，使学生掌握钠的活泼性、燃烧反应、以及与氧化物的生成过程，强化学生的实验操作技能和科学探究能力，同时，培育学生运用化学知识解释生活现象的能力，为后续学习碱金属打下坚实基础。教学内容与课本紧密关联，注重理论与实验相结合，增强学生对化学学科的兴趣和认识。

二、核心素养目标

三、学习者分析

1.学生已掌握了钠的原子结构、电子排布及基本性质，了解了金属的一般特性，能够从微观角度解释钠的活泼性。

2.学生普遍对化学实验感兴趣，具有一定的观察和实验操作能力，但个体之间存在差异，部分学生对化学概念的理解和运用能力有待提升。他们对新颖的教学方法和互动式学习较为偏好。

3.学生在学习过程中可能遇到的困难和挑战包括：对钠与水反应剧烈性的安全认知不足，对钠与酸反应的化学方程式书写和平衡理解困难，以及对钠化合物性质多样性的记忆和运用问题。此外，实验现象的观察与分析能力，以及将理论知识与实际应用相结合的能力，也可能成为学生需要克服的难点。

四、教学方法与策略

本节课采用讲授与实验相结合的教学方法，辅以小组讨论和问题导向学习。首先，通过讲解和板书，明确钠及其化合物的关键性质和反应原理。接着，设计钠与水、钠与盐酸的对比实验，让学生通过观察和记录实验现象，亲身体验钠的活泼性。在此基础上，组织学生进行小组讨论，分析实验结果，共同探讨钠的反应机理。此外，利用多媒体展示钠化合物的实际应用案例，增强理论知识与生活实际的联系。通过以上策略，旨在提高学生的实验技能、合作能力和问题解决能力，同时激发学生的学习兴趣和主动参与性。

五、教学流程

1.导入新课（用时5分钟）

-通过提问方式回顾上节课钠的基本性质，如钠的原子结构、电子排布等。

-引入新课内容，提出问题：“钠与水、酸反应会有怎样的现象？这些反应背后的化学原理是什么？”

2.新课讲授（用时15分钟）

-讲解钠与水反应的化学方程式，强调反应的放热性质及生成氢氧化钠的过程。

-分析钠与盐酸反应的化学方程式，解释为何生成氢气，并强调安全操作注意事项。

-探讨钠在自然界中的存在形式，如盐湖、海水中含有大量的钠化合物。

3.实践活动（用时15分钟）

-学生分组进行钠与水、钠与盐酸的实验，观察并记录实验现象。

-指导学生分析实验结果，探讨钠的活泼性和反应机理。

-让学生尝试书写钠与水、钠与盐酸反应的化学方程式，并进行讲解。

4.学生小组讨论（用时10分钟）

-讨论方面1：分析钠与水、钠与盐酸反应的不同之处。

-讨论方面2：探讨实验中观察到的现象与理论知识的联系。

-讨论方面3：举例说明钠在生活中的应用，如电解熔融氯化钠制备金属钠等。

5.总结回顾（用时5分钟）

-教师引导学生总结钠与水、钠与酸反应的化学方程式、反应特点和实验安全注意事项。

-强调本节课的重点和难点，如钠的活泼性、反应机理以及钠化合物的应用。

-提醒学生课后复习相关内容，为下一节课的学习打下基础。

六、知识点梳理

1.钠的基本性质

-钠的原子结构：原子序数为11，电子排布为2,8,1。

-钠的活泼性：钠位于周期表第一族，具有强的还原性，容易失去电子。

-钠的物理性质：银白色金属，密度小，熔点低，具有良好的导电性和导热性。

2.钠与水的反应

-化学方程式：2Na+2H?O→2NaOH+H?↑。

-反应特点：剧烈放热，产生氢氧化钠和氢气。

-实验现象：钠浮在水面上，迅速熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶声。

3.钠与酸的反应

-化学方程式：2Na+2HCl→2NaCl+H?↑。

-反应特点：钠与酸反应生成相应的盐和氢气。

-实验现象：钠与酸反应比与水反应更剧烈，注意安全操作。

4.钠化合物的性质

-氢氧化钠（NaOH）：强碱，可溶解于水，具有腐蚀性。

-氯化钠（NaCl）：常见的盐，为立方晶体，无色透明，具有良好的溶解性。

5.钠在自然界中的存在形式

-钠以化合物的形式广泛存在于自然界，如盐湖、海水等。

-钠的提取：通过电解熔融氯化钠（食盐）的方法提取金属钠。

6.钠及其化合物的应用

-金属钠在有机合成中作为还原剂。

-氢氧化钠在化工、造纸、纺织等行业中用作碱剂。

-氯化钠作为调味品（食盐）和化工原料。

七、课堂

1.课堂评价

-通过课堂提问，了解学生对钠及其化合物基本性质的理解程度，掌握学生对钠与水、钠与酸反应方