课题3111利用化学方程式的简单计算ZONGJI.pptx

课题3运用化学方程式的简朴计算;化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反映为例）;2H2O2H2↑+O2↑

;例1：加热分解15.8g高锰酸钾，得到氧气的质量是多少？;练习一：15.5克红磷在氧气中充足燃烧,可生成五氧化二磷多少克?;[练习二]：加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?

同时生成氯化钾多少克？

;例2：工业上，煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）

和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质

量是多少？;练习：

1、要制得10g氧气,需电解水的质量是多少？

;课堂小结：;第二学时;三个要领：

1.环节要完整；2.格式要规范；3.得数要精确。

三个核心：

1.精确书写化学式；

2.化学方程式要配平；

3.精确计算相对分子质量。;1、已知其中一种物质的质量求另一种物质的质量、;实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，则需要过氧化氢的质量为多少？;1、已知其中一种物质的质量求另一种物质的质量、;例题2：足量的镁带在原则状况下与11.2升的氧气（密

度为1.43g·L-1)充足燃烧，能够生成多少克氧化镁？;练习1：若用加热氯酸钾的办法制取氧气，要收集500ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）

;第三种类类型题：含杂质的计算;例3、求6.5克含杂质的质量分数为２０％的锌与足量的稀硫酸反映后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反映）;;;课后练习;氢气;⑴设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才干计算。

⑵写出方程式要注意配平，并且要注意方程式的完整，反映条件、气体和沉淀的符号要注意标明。;练习四、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反映，反映完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克？;CO2;2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反映）的锌粒和足量的稀盐酸反映，待反映停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：

（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）

①参加反映的锌的质量。

②这种锌粒中含锌的质量分数。;2KClO3====2KCl+3O2↑;1．根据化学方???式计算的普通办法是：

掌握根据化学方程式计算各反映物和生成物之间的质量比是这类计算的核心。因此必须注意下列几点：

（1）认真审题，分析题目涉及到什么反映，已知物是什么，待求物是什么。

（2）对的书写出反映的化学方程式（这是对的解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式与否对的（重点查：①各物质的化学式与否对的；②化学方程式与否符合质量守恒定律即与否配平。）。

（3）对的计算出反映中已知物质和待求物质的质量比。

（这是对的解题的核心）

（4）进行精确、纯熟的数学运算（这是解题对的的确保）。

（5）要有完整的解题环节和规范的书写格式。

（这是解题规范的必需）;3．根据化学方程式计算的注意事项：

（1）全部代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。

纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数）

（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。

??气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）

??液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）

（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反映”、“正好完全反映”等来描述。如果同时懂得两种反映物的质量，需要考虑过量问题。

（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质量为X，而不能设×××X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无阐明则保存到小数点后一位）;例：6克镁粉与8克氧气充足反映后能生成氧化镁多少克？;1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是??????????????（??）

A．氢气??????????B．红磷??????????????C．硫?????????D．铁

2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反映，已知反映的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是????????????（??）

A．相等?????????B．铁不不大于锌?????????C．铁不大于锌???????D．无法比较;3．加热1