化学反应中的能量说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件.pptx

化学反映中的能量;第一节基本概念;类型;敞开系统

有物质和能量交换;系统中任何物理和化学性质完全相似的、均匀部分称为相。根据相的概念，系统可分为：;状态就是系统一切性质的总和。;状态函数是状态的单值函数。

当系统的状态发生变化时，状态函数的变化量只与系统的始、末态有关，而与变化的实际途径无关。

状态函数的组合仍然是状态函数.;状态函数可分为两类：;系统状态发生任何的变化称为过程；;常见的变化过程有：;定义：系统通过某一过程，由状态Ⅰ变到状态Ⅱ之后，如果通过逆过程能使体系和环境都完全复原，这样的过程称为可逆过程。它是在一系列无限靠近平衡条件下进行的过程（准静态过程）。反之，如果用任何办法都不可能使体系和环境完全复原，则称为不可逆过程。;一、热力学第一定律的表述和数学体现式;二、热力学能、功和热;热力学能的特性：

状态函数

无绝对数值(因无法测定)

容量性质;在物理或化学变化的过程中，系统与环境存在温度差而交换的能量称为热。用符号Q表达（单位：J）;在物理或化学变化的过程中，系统与环境除热以外的方式交换的能量都称为功。用符号W表达。（单位：J）;功的种类;由于系统体积发生变化而与环境所交换的功称为体积功，用W体表达。全部其它的功统称为非体积功(或有用功),用W′表达;4.体积功W体的计算;体积功是系统对抗外压力而变化体积时，系统对环境做的功。无论体积是压缩还是膨胀，体积功都等于-p外ΔV;第三节焓;焓(enthalpy);恒压过程中，W＝-pe?V;定义;焓(enthalpy);恒定外压膨胀;压缩过程;[例]在351.15K和101325Pa下，将1克液体乙醇蒸

发成同温同压下的气体时，吸热853J，同时气体膨胀

做功63J，求系统内能的变化量△U。;[例]10mol的抱负气体，压力1013kPa，温度300K，分别求出定温时下列过程的功：

(1)向真空中膨胀；

(2)在外压力101.3kPa下体积胀大1dm3；

;例题;第四节热容;外加等压条件;;3、摩尔热容与温度关系的经验式;例2molH2从400K，100kPa定压加热到1000K，已知Cp,m(H2)=29.2J·mol?1·K?1，求?U，?H，Q，W各为多少？;第五节热一律对抱负气体的应用;分析??空气自由膨胀，W＝0；

水温T不变，空气温度不变，

Q＝0；;抱负气体的内能和焓;抱负气体的内能和焓;二.抱负气体的Cp与CV之差;＝nR;第六节化学反映的热效应;反映热的测定办法：;3、Qp与QV的关系;式中△n是产物与反应物中气体的物质量的变化，若反应物和产物都是凝聚相;[例]实验室中用弹式量热计测得1摩尔火箭燃料联胺完全燃烧放热662kJ。试计算该反映的等压热效应Qpm。;;表达化学反映与热效应关系的方程式称为热化学方程式。其原则写法是：先写出反映方程，再写出对应的反映热。例如：;书写热化学方程式时应注意：;五、反映进度与摩尔反映焓;N2＋3H2→2NH3

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nt0.41.21.2

△n-0.6-1.81.2;阐明：

1.ξ的量纲为mol，值的大小反映了反映进行的多少；

2.在反映进行到任一时刻，用任一产物或反映物表达的反映进度总是相等的；;4.?＝1mol，叫发生了1mol反映进度。应用反映进度概念时，必须指明对应的计量方程。如：;思考题:普通所写的热化学方程式中,反映热

与计量方程的写法有无关系?;第四节化学反映热效应计算;始态

Cu(s)+O2(g);成立条件：在非体积功为零，对化学反映的

恒容热效应和恒压热效应才成立。;2.由Hess定律计算反映热;思考：已知反应;例题:已知:;解：由3×（1）+4×（2）-（3），可得所求的反映，则：;二、由原则摩尔生成焓计算化学反映热效应;例如：298.15K;对于不能直接由单质合成的化合物，

可由Hess定律求得其生焓;解:由[(2)+(3)]×2-(1)得;2.由原则摩尔生成焓计算反映热;;注：从手册查得298.15K时Fe2O3和Al2O3的原则摩尔生成焓分别为–824.2和–1675.7kJ·mol-1。;注意物质的聚集状态，