键的极性和分子的极性范德华力氢键及其对物质性质的影响.pptx

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2024-10-20 发布于湖北
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键的极性和分子的极性范德华力氢键及其对物质性质的影响.pptx

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第三节分子的性质;2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引发的呢?;根据电荷分布与否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子与否也有极性、非极性之分呢？;

ABm型分子极性的判断办法

(1)化合价法：ABm型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，其分子为极性分子，具体实例以下：;极性;

(2)根据中心原子最外层电子与否全部成键判断

中心原子即其它原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子普通为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子普通为极性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。

H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。;物理模型法（从力的角度分析）;C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子;O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子;BF3：F合=0;;（4）空间构型的对称;;练习;分子的极性