大学物理化学下册第五版傅献彩知识点分析归纳.docx

第八章电解质溶液

第九章

1.可逆电极有哪些主要类型每种类型试举一例，并写出该电极的复原反响。对于气体电极和氧化复原电极在书写电极表示式时应留意什么问题

答：可逆电极有三种类型：

(1)金属气体电极如(s)2+(m)2+(m)+2=(s)

(2)金属难溶盐和金属难溶氧化物电极如(s)(s)(m)，(s)+=(s)(m)

(3)氧化复原电极如：3+(m1)2+(m2)3+(m1)=2+(m2)

对于气体电极和氧化复原电极，在书写时要标明电极反响所依附的惰性金属。

2.什么叫电池的电动势用伏特表侧得的电池的端电压及电池的电动势是否一样为何在测电动势时要用对消法

答：正、负两端的电势差叫电动势。不同。当把伏特计及电池接通后，必需有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样电池中发生化学反响，溶液浓度发生变更，同时电池有内阻，也会有电压降，所以只能在没有电流通过的状况下才能测量电池的电动势。

3.为什么标准电池的负极采纳含有的质量分数约为0.04~0.12的一齐时，标准电池都有稳定的电动势值试用一的二元相图说明。标准电池的电动势会随温度而变更吗

答：在一的二元相图上，的质量分数约为0.04~0.12的一齐落在及一固溶体的两相平衡区，在一定温度下一齐的活度有定值。因为标准电池的电动势在定温下只及一齐的活度有关，所以电动势也有定值，但电动势会随温度而变更。

4.用书面表示电池时有哪些通用符号为什么电极电势有正、有负？用试验能测到负的电动势吗？

答：用“|〞表示不同界面，用“〞表示盐桥。电极电势有正有负是相对于标准氢电极而言的。不能测到负电势。5.电极电势是否就是电极外表及电解质溶液之间的电势差单个电极的电势能否测量如何用方程计算电极的复原电势

5.电极电势是否就是电极外表及电解质溶液之间的电势差单个电极的电势能否测量如何用方程计算电极的复原电势

答：电极电势不是电极外表及电解质溶液之间的电势差。单个电势是无法测量的。用方程进展计算:

6.假如规定标准氢电极的电极电势为1.0V，则各电极的复原电极电势将如何变更电池的电动势将如何变更

答：各电极电势都上升1，但电池的电动势值不变。

ΘΘF中，ΔΘ是否表示该电池各物都处于标准态时，电池反响的自由能变更值？

答：在公式ΔΘΘF中，ΔΘ表示该电池各物都处于标准态时，在保持不变的条件下，按电池反响进展1的反响时系统的自由能变更值。

Θ的方法？在公式

中，EΘ是否是电池反响达平衡时的电动势？KΘ是否是电池中各物质都处于标准态时的平衡常数

答：求算标准电动势EΘ的方法较多，常用的有：

公式是由ΔΘ联络在一起，但EΘ和KΘ处在不同状态，EΘ处在标准态，不是平衡态(在平衡态时全部的电动势都等于零，因为ΔΘ等于零)。KΘ处在平衡态，而不是标准态(在标准态时平衡常数都等于1)。

9.联络电化学及热力学的主要公式是什么电化学中能用试验测定哪些数据如何用电动势法测定下述各热力学数据试写出所设计的电池、应测的数据及计算公式。

答：联络电化学及热力学的主要公式是：Δ，ΔΘΘF

电化学中用试验能测定E，EΘ，。用电动势法测定热力学数据的关键是能设计相宜的电池，使电池反响就是所要求的反响，明显答案不是唯一的。现供应一个电池作参考。

(1)2O(1)的标准摩尔生成自由能ΔΘ(H2O,1);

电池2(2)|或()|O2(2)

净反响2(pΘ)+1/2O2(pΘ)=H2O(l)

ΔΘ(H2O,1)ΘF

(2)2O(1)的离子积常数KΘ;

电池2(2)()()2(2)

净反响2O(l)?()+()

(3)22(s)的活度积常数Θ;

电池(l)22+(22+)42-(42-)24(s)(l)

净反响24(s)=22+(22+)42-(42-)|

(4)反响(s)+1/222(s)→(s)(1)的标准摩尔反响焓变ΔΘ；

电池(s)(s)()22(s)(l)

净反响：(s)+1/222(s)→(s)(1)

ΔΘΘΔΘΔΘ

(5).稀的水溶液中的平均活度因子Y±；

电池2(pΘ)(m)(s)(s)

净反响2(pΘ)+(s)=()()(s)

(6)2O(s)的标准摩尔生成焓ΔΘ和分解压。

电池(s)2O(s)()2(pΘ)

净反响2O(s)→1/2O2(pΘ)+2(s)

(7).反响22(s)2(g)→2()+2(l)的标准平衡常数Θ；

电池2(pΘ)()22(s)(l)

(8).醋酸的解离平衡常数。

电池2(pΘ)()()()(s)(s)

净反响(s)2(pΘ)→()()(s)

10.当组成电极的气体为非志向气体时，公式Δ是否成立方程能否运用其电动势