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高中化学必修2教案【优秀7篇】
篇一:教学过程篇一
[新课导入]
首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等,或提出一个有
关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到
化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源,研究化学反应
中能量变化的重要意义。
[板书]第一节化学能与热能
1、化学能与热能的相互转化
[学生实验]课本实验2-1
[思考]为什么要用砂纸打磨铝片?
[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜,它阻止铝片与酸的接触,使反
应不能进行。
[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化,那我们应换什么方
法去了解热量变化呢?
[学生思考]讨论出多种方案,同时纪录实验现象,完成下面表格
实验步骤x眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据
在一支试管中加入2~3mL6mol/L的盐酸溶液
向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条
结论
[演示实验]课本实验2-2
[学生活动]学生观察实验现象并思考
1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末?
2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌?
3、反应后有什么气体产生,应如何处理?
[学生探究]根据实验现象完成下面表格
实验步骤实验现象得出结论
将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生,
该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成
用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热
用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片(或小木板)粘到了烧
杯底部反应吸收热量使体系温度降低,使水结成冰
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离
上面烧杯底部冰融化
反应完后移走烧杯上的多孔塑料片,观察反应物混合物成糊状有水生
成
用化学方程式表示上述反应:
Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
[演示实验]实验2-3酸碱中和反应
[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验,定性的抽象出
“中和热”概念。在实验中要注意:
(1)三组实验所处条件要相同,如使用的仪器、外界环境中温度和压
强要相同;
(2)三组实验酸和碱的用量要相同,以保证生成水的量相同;
(3)控制相同的反应时间。
[学生活动]汇总实验现象和数据并列表比较。
反应物
及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L
碱NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L
混合前温度室温室温室温
混合后温度t1t2t3
结论HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应
时放热HCl与KOH发生中和反应时放热
对实验进行
归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量
[学生探究]对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都
会放出热量?
[本质分析]三个反应的化学方程式和离子方程式分别为:
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,H++OH-=H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O,H++OH-=H2O
HCl+KOH=KCl+H2O,H++OH-=H2O
由此可见,三个反应的化学方程式虽然不同,反应物也不同,但是它
们的反应本质相同,都是H+与OH-离子反应生成水的反应,属于中和
反应,其离子方程式都是:H++OH-=H2O。所以,可提出推测,即
中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等,则生成
水的量也相等,故放出的热量也相等(在上述三个实验中,温度上升
的幅度接近)。
[概念引入]酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中
和热。
[课堂小结]
热量变化是化学反应中的主要表现形式,有些化学反应表现为向环境
放出热量,有些化学反应表现出向环境吸热。
篇二:高中化学必修二教案篇二
一、对教材的分析
1、教材的地位和作用
本节的离子键内容,是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表
后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习,目的是使学生进一步
对物质结构理论有一个较为系统的认识,从而揭示化学反应的实质,
也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
2、教材内容的分析
教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起
反应生成离子化合物氯化钠的过程,对这段知
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