化学1.2燃烧热能源公开课一等奖课件省赛课获奖课件.pptx

第2节

燃烧热能源;学习规定：

1、理解燃烧热的定义

2、能对的书写燃烧反映的热化学方程式

3、懂得能源是当今社会的重要热点问题

4、懂得使用化石燃料的利弊及新能源的开发

重难点：

1、燃烧热的定义及燃烧热的计算

2、燃烧热的热化学方程式的写法

;一、燃烧热;;2.表达的意义：;复习：热化学方程式的书写注意？;5、注意：

①燃烧的条件是在101kPa（普通省略）；

②可燃物以1mol纯物质作为原则，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表达；

③物质燃烧都是放热反映，在体现物质燃烧时的△H均为负值

④生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不

是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)；H2S的燃烧热是指生成SO2。

如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol;答：①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的纯物质；

②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。

;练习：分析下列几个热化学方程式，哪个是表达固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？判断根据是什么？

A.C（s）＋O2（g）=CO(g)ΔH=－110.5kJ/mol

B.C（s）＋O2（g）=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol

C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol

D.H2(g)＋1／2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol

E.H2(g)＋1／2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol;6、有关燃烧热的计算;燃烧热与中和热的区别与联系;2H2(g)+O2g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol

求氢气的燃烧热。;3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（）

A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳

C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素;能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和运用状况，能够用来衡量一种国家或地区的经济发展和科学技术水平

1、能源就是能提供的资源，涉及

等。

2、我国现在使用的重要能源是，是不能。

3.解决能源的方法是，即开发和节省

，提高能源的。

4.现在探索开发的新能源有

等，

新能源的重要优势是。;讨论下列问题：

1、能源、一级能源、二级能源;选择燃料的原则是什么?

燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。;☆阅读P9《科学视野》

找出并识记：太阳能、氢能、地热能、风能各自的优缺点;;;;;望大家排除一切杂念用心学习！！！

加油！