2023届新高考新教材化学鲁科版一轮学案-第1章第2讲　物质的量浓度及其溶液的配制.docxVIP

第2讲物质的量浓度及其溶液的配制

复习目标

核心素养

1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。

2．了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

3．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

1.科学探究与创新意识：了解容量瓶的使用方法，通过配制一定物质的量浓度的溶液，体会定量实验的操作要点，归纳总结规范操作对实验结果的影响。

2．变化观念与平衡思想：能通过分析各物质的溶解度及溶解度曲线，寻找各种因素对物质溶解度的影响。

考点一溶液的浓度及其计算

一、掌握2个概念

1．物质的量浓度

(1)概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB。

(2)表达式：cB＝eq\f(nB,V)。

(3)单位：mol·L－1或mol/L。

规避2个易错点

易错点①溶液中溶质的判断

物质

入水后的溶质

水量变化

Na、Na2O、Na2O2

NaOH

减少

SO3

H2SO4

减少

CuSO4·5H2O

CuSO4

增多

NH3

入水的NH3

减少

易错点②混淆溶液的体积与溶剂的体积

不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。

2．溶质的质量分数

(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

(2)表达式：w(B)＝eq\f(m?B?,m?aq?)×100%。

[微思考]0.1mol·L－1的AlCl3溶液中：

(1)c(Cl－)＝。

(2)从中取出1mL，其溶液的浓度为，n(Cl－)＝mol。

提示：(1)0.3mol·L－1(2)0.1mol·L－13×10－4

二、溶液混合时常考的两个角度

1．同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算

(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。

(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)。

2．同溶质不同质量分数溶液混合的计算

同溶质、质量分数分别为a%和b%的两溶液混合。

(1)等体积混合

①当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数weq\f(1,2)(a%＋b%)。

②当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数weq\f(1,2)(a%＋b%)。

(2)等质量混合

两溶液等质量混合时(无论ρ1g·cm－3还是ρ1g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝eq\f(1,2)(a%＋b%)。

(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。()

(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1。()

(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1。()

(4)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%。()

(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%。()

(6)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1。()

答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×

[典例]根据题目条件计算下列溶液的相关量。

(1)2mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4molNOeq\o\al(－,3)，则溶液的体积为mL。

(2)在标准状况下，将VLHCl气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为mol·L－1。

(3)若20g密度为ρg·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为。

[解析](1)n[Mg(NO3)2]＝eq\f(1,2)n(NOeq\o\al(－,3))＝0.2mol，

V＝0.2mol÷2mol·L－1＝0.1L＝100mL。

(2)气体的物质的量为eq\f(V,22.4)mol，

所得溶液的质量为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(V,22.4)×M＋100))g，

则此溶液的物质的量浓度为

eq\f(V,22.4)mol÷eq\f(V,22.4)×M＋100g÷