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第二节定量认识化学变化;;探究实验:
在天平左盘放置一烧杯,烧杯中
加入一定量的硫酸铜,在烧杯中插
入一铁丝,调至天平平衡。
反映后,观察天平有无变化。;质量守恒定律:
参加化学反映的各物质的质量
总和等于反映后生成的各物质的
质量总和。;
课堂练习一
1、已知物质A和物质B完全燃烧得到物质
C,现有12克A和32克B正好完全反映,则生
成C的质量是克。
2、已知物质A发生分解反映生成物质B和
物质C,当一定量A反映半晌后生成56克A和
44克B,则实际发生分解的A是克。;3、有关质量守恒定律,下列叙述对的的
是()
A、煤燃烧后化为灰烬,该反映不符合
质量守恒定律。
B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克
氧化镁,实际消耗空气的质量是16
克。
C、一切化学反映都恪守质量守恒定律。
D、质量守恒定律只合用于有气体或固
体生成的化学反映。;;在化学变化中:
元素种类不变
原子种类不变
原子数目不变
原子质量不变
化学反映前后质量守衡。;
课堂练习二
1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳的水,
根据质量守恒定律可知,该物质的构成中一
定含有元素和元素。
2、根据质量守恒定律,在A2+B2=2C
中,C的化学式用A、B表达为。;
随堂检测:
1、2克氢气和16克氧气正好完全反映,生
成的水的质量为克。
2、某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化
碳,则该物质的构成中一定含有元素。;3、在4X+5Y2===2Z的反映中,Z的化学
式用X、Y表达为()
A、X4Y5B、X2Y5
C、XY2D、X4Y10
4、氯酸钾和二氧化锰的混合物a克,加热
完全反映后得到b克氧气和c克氯化钾,则混
合物中的二氧化锰的质量是()
A、(a+b-c)克B、(a-b-c)克
C、(a+b+c)克D、(a-c)克;化学变化的表示方法;定义:
用化学式来表达化学反映的式
子叫化学方程式。;化学方程式的涵义;课堂练习1:写出方??式的涵义;
化学方程式书写规则:
1、根据客观事实,绝不可凭空想
象。
2、恪守质量守恒定律:等号两边各
种原子的数目必须相等。;书写步骤;水分解的化学反映方程式;左(短线连接)右
反映物分子式生成物分子式;水分解的化学反映方程式;配平根据;水分解的化学反映方程式;注明反映条件,生成物状态;水分解的化学反映方程式;将短线改为等号;例题;1、碳在氧气中燃烧;答案:
2、磷在氧气中燃烧;课堂练习2;书写总结;1、配平下列化学方程式
(1)C+CO2CO
(2)Al+O2Al2O3
(3)CuO+CCu+CO2
(4)C2H2+O2H2O+CO2
(5)H2S+O2S+H2O;化学变化中的定量计算;
化学方程式:2H2+O22H2O
相对分子质量:43236
上述化学方程式表达:
(1)氢气在氧气中燃烧生成水的事实;
(2)每两个氢分子与一种氧分子反映生
成两个水分子;
(3)每4份质量的氢气与32份质量的氧气
完全反映生成36份质量的水,相对
质量之比为H2∶O2∶H2O=1∶8∶9;
碳在氧气中燃烧的方程式为:
C+O2=CO2
相对质量:123244
质量之
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