第2课 物质的量浓度2025年新高考化学一轮全考点普查教学教学设计.docx

第2课物质的量浓度2025年新高考化学一轮全考点普查教学教学设计

课题：

科目：

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课时：计划1课时

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一、教学内容分析

1.本节课的主要教学内容为物质的量浓度，包括物质的量浓度的概念、计算方法以及在实际中的应用。具体内容涉及物质的量浓度的定义、单位、计算公式，以及如何利用物质的量浓度进行溶液的配制和稀释。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课的内容与学生在初中阶段学习的溶液浓度概念和高中阶段学习的物质的量概念有关。教材章节为《2025年新高考化学一轮全考点普查》第二章“物质的量浓度”，列举内容包括物质的量浓度的定义、计算方法、溶液的配制和稀释等，旨在帮助学生巩固和拓展已有知识，提高解决问题的能力。

二、核心素养目标

1.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，通过物质的量浓度的计算和溶液配制，提高学生的科学思维和创新意识。

2.引导学生理解化学概念的形成和发展过程，培养他们的宏观辨识与微观探析能力。

3.通过实验操作和数据分析，提高学生的实验操作技能和数据处理能力，发展学生的证据推理和科学探究素养。

4.激发学生对化学科学的兴趣，培养他们的科学态度和责任意识，能够在日常生活中关注化学现象，体现化学的应用价值。

三、重点难点及解决办法

1.重点：物质的量浓度的概念理解、计算方法以及溶液的配制和稀释。

解决办法：通过生动的实例引入物质的量浓度的概念，使用直观的模型和图表帮助学生形象理解。在计算方面，通过逐步解析例题，让学生跟随步骤进行计算，巩固理解。

2.难点：溶液配制过程中的误差分析和精确度控制。

突破策略：进行实验演示，让学生观察并参与溶液配制过程，通过实验后对比理论值和实际值，引导学生发现并分析误差来源。同时，教授有效的实验操作技巧，如正确使用量筒、移液管等，以及如何准确读取刻度，减少误差。

四、教学方法与策略

1.采用讲授与讨论相结合的方法，通过讲解物质的量浓度的基础知识，引导学生进行小组讨论，分享理解与疑问。

2.设计实验活动，让学生亲自动手配制溶液，通过实践加深对物质的量浓度概念的理解。

3.使用多媒体教学，如PPT展示和视频资料，以增强学生对抽象概念的直观感受。

4.引入案例研究，分析实际问题中的物质的量浓度应用，提高学生的实际问题解决能力。

五、教学过程

1.导入新课

-同学们，上一节课我们学习了物质的量的概念和计算。今天我们将进一步学习物质的量浓度，这是化学中非常重要的一个概念。请大家跟我一起进入今天的学习内容——《物质的量浓度》。

2.物质的量浓度概念讲解

-首先，我想请大家回忆一下，溶液是由溶质和溶剂组成的。那么，物质的量浓度是什么呢？它表示的是单位体积溶液中所含溶质的物质的量。它的公式是c=n/V，其中c是物质的量浓度，n是溶质的物质的量，V是溶液的体积。

-现在，请大家打开教材，翻到第XX页，我们一起阅读物质的量浓度的定义，并注意其中的关键词。

3.物质的量浓度计算方法探究

-接下来，我们来探究物质的量浓度的计算方法。假设我们有10g的水，溶解了2g的NaCl，那么它的物质的量浓度是多少呢？

-现在，我请一位同学来回答这个问题，并解释你的计算过程。

-（等待学生回答）很好，这位同学的计算是正确的。我们也可以通过物质的量浓度来计算溶质的物质的量或者溶液的体积。

4.溶液的配制与稀释

-下面，我们来看一下如何配制一定物质的量浓度的溶液。这需要我们准确测量溶质的质量和溶液的体积。

-现在，请大家分成小组，每组将会得到一份实验材料，包括NaCl固体、蒸馏水、电子天平、量筒等。我将演示如何使用这些工具来配制0.1mol/L的NaCl溶液。

-（演示实验）首先，我们需要计算所需的NaCl质量。然后，使用电子天平准确称量NaCl，将其溶解在适量蒸馏水中，最后定容到所需的体积。

-现在，请大家按照我刚刚演示的步骤，小组合作配制溶液。

5.实验操作与数据分析

-（学生在老师指导下进行实验操作）同学们，在配制溶液的过程中，请注意操作的准确性和安全性。完成配制后，记录下你所使用的NaCl质量和溶液的体积。

-现在，请每组计算一下你们配制的溶液的物质的量浓度，并将结果报告给我。

-（收集学生数据）好的，现在我们来看一下大家的数据。有些组的数据与理论值有偏差，我们来分析一下可能的原因。

6.误差分析与精确度控制

-同学们，实验中的误差是不可避免的，但我们可以通过一些方法来减小误差。比如，使用更精确的仪器，重复实验多次取平均值等。

-现在，请大家思考一下，我们在配制溶液时可能遇到哪些误差来源？如何减少这些误差？

-（学生讨论）很好，大家提到了量筒的读数误差、NaCl的纯度、定容时的误差等。这些都是我们需要注意的地方。

7.