上海市曹杨第二中学2024-2025学年高二上学期化学10月月考 化学试题(无答案).pdfVIP

高二化学

相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5

一、水的电离和pH计算

已知水的电离平衡曲线如图所示。

1．C点纯水的pH是________。造成C点到A点水的离子积变化的原因是________。

2．T时若溶液中水电离出的cH11011mol/L，则溶液可能为________。（不定项）

1

A．NaOH溶液B．氨水C．氯化钠溶液D．稀硝酸

向水中滴加NaOH溶液可实现A→D点的变化，则D点对应溶液的pH为________。

3．T时，若溶液pH7，溶液中H________OH。（填“”、“”、“=”）

2

T时，若某盐酸中cH1102mol/L，则由水电离产生的cH________mol/L。

2

T时，pH11的NaOH溶液浓度为________mol/L。

2

4．A、B、C、D四点Kw大小比较________（用字母表示）。

5．T时，将pH1的稀硫酸VL和pH11的苛性钠溶液VL混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体

112

积之和），所得混合溶液的pH2，则V:V________。

12

二、中和热的测定

将1盐酸与1溶液在量热计中进行中和反应（可将稀酸、稀碱

100mL0.5molL100mL0.55molLNaOH

的密度近似与水的密度相等，生成溶液的比热容C4.18Jg1K1）。

6．写出该实验反应的离子方程式________。

7．已知反应吸收或者放出的热量可用公式QcmT计算，若温度计示数从25.0℃升高到28.4℃，中和

反应的反应热H________kJmol1。（保留一位小数）

8．若分多次将NaOH溶液倒入内筒中，则测得中和热H的绝对值将________（将合适的选项字母填入

横线，下同）；若用1溶液代替盐酸进行实验，测得反应前后温度的变化值

100mL0.50molLCHCOOH

3

________；若配制NaOH溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得中和热H的绝对值将________。

A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断

9．下列说法正确的是（）

A．仪器A是金属搅拌棒

B．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

C．测量过盐酸的温度计立即测NaOH溶液的温度

D．用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，结果也是正确的

10．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

下列变化过程中，属于放热反应的是________（填写序号）。

①浓HSO稀释②铝热反应③Cl在H中燃烧④固体NaOH溶于水

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⑤液态水变成水蒸气⑥碳在高温条件下还原CO2

三、环境污染与治理

二氧化硫是重要的大气污染物，对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会经济价值。

COS