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黑龙江省化学高二上学期期中复习试题(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于同位素的叙述正确的是：
A、同位素是同种元素的不同原子，它们的质子数相同，中子数不同
B、同位素具有相同的物理性质，但化学性质不同
C、同位素在元素周期表中占据不同的位置
D、同位素的质量数相同，但中子数不同
2、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：
A、聚乙烯
B、聚丙烯
C、氧化铁
D、聚氯乙烯
3、下列关于化学键的说法中，正确的是（）
A、共价键只存在于非金属元素之间
B、离子键只存在于金属元素和非金属元素之间
C、金属元素与非金属元素之间只能形成离子键
D、非金属元素之间一定形成共价键
4、下列物质中，不属于有机化合物的是：
A.甲烷（CH4）
B.乙醇（C2H5OH）
C.氯化钠（NaCl）
D.苯（C6H6）
5、下列物质中，不属于同一种类型的晶体是：
A.晶体硅
B.晶体碘
C.晶体氯化钠
D.晶体金刚石
6、下列关于溶液的说法错误的是：
A.溶液的浓度可以用质量百分比浓度表示。
B.溶液是均一的混合物，各部分的成分和性质相同。
C.溶液的浓度越高，溶解度一定越大。
D.溶液中的溶剂可以是水，也可以是其他液体。
7、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：
A.该元素属于卤族元素。
B.该元素的最高正化合价为+7。
C.该元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族。
D.该元素的原子半径比同周期的第IIA族元素原子半径大。
8、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：
A、NaCl
B、H?O
C、C?H??O?
D、Cu
9、下列关于卤素（F、Cl、Br、I）性质的说法错误的是：
A.卤素原子随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大。
B.卤化氢（HX，X=F、Cl、Br、I）的稳定性依次减弱。
C.单质卤素与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱。
D.卤素单质的氧化性逐渐增强。
E.卓越的卤素单质颜色随着原子序数的增加逐渐加深。
10、下列物质中，不属于高分子化合物的是：
A.聚乙烯
B.聚苯乙烯
C.乙醇
D.聚氯乙烯
11、下列关于化学反应速率的说法中，哪一项是不正确的？
A.增大反应物浓度通常会加快化学反应的速率。
B.升高温度可以增加化学反应的活化分子数，从而加快反应速率。
C.使用合适的催化剂能够改变一个化学反应的平衡位置。
D.对于气体参与的反应，增大压强（减小体积）可以提高单位体积内的活化分子数，进而加快反应速率。
12、下列物质中，不属于无机酸的是：
A、HCl（盐酸）
B、H2SO4（硫酸）
C、CH3COOH（乙酸）
D、HNO3（硝酸）
13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：
A.NaCl
B.CuSO4
C.Al2O3
D.Fe2O3
14、下列关于化学键类型的描述，正确的是：
A.共价键总是存在于同种非金属元素之间
B.离子键总是存在于金属元素和非金属元素之间
C.金属键是由于金属原子之间自由电子的相互作用形成的
D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键
15、下列关于电解质溶液的说法正确的是：
A.强电解质在水溶液中的电离过程是可逆的。
B.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡。
C.所有盐类在水中都是完全电离的，因此它们都是强电解质。
D.水本身是弱电解质，因此它不能作为溶剂来促进其他物质的电离。
16、下列关于原子结构中电子排布的叙述，正确的是（）
A.最外层电子数大于4的元素，其最高氧化态等于最外层电子数
B.原子核外电子排布遵循能量最低原理，即电子总是先填充能量低的轨道
C.原子核外电子填充到次外层时，可能只填充一个轨道
D.原子的电子排布式可用“1s22s22p?3s23p?”表示，其中3s轨道和3p轨道上的电子属于同一能层
二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
题目背景：
在实验室中，学生需要制备一定浓度的NaCl溶液。已知NaCl的摩尔质量为58.44g/mol。
问题描述：
1.若需制备0.5L1M(摩尔/升)的NaCl溶液，请计算所需NaCl的质量是多少克？
2.假设实验室内有电子天平但精度只能达到0.1g，为了保证配制出的溶液尽可能接近目标浓度，在称量NaCl时应该采取什么策略？给出你的建议。
3.实验完成后，如果实际测得该溶液的实际浓度为0.98M，请分析可能的原因，并提出改进措施。
第二题
题目：
某有机化合物A，分子式为C4H8，A在催化条件下可以与氢气发生加成反应，生成饱和烃B。B在空气中完全燃烧后，生成二氧化碳和水。请回答以下问题：
（1）化合物A的结构简式可能有哪些？
（
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