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高中化学必会的有机实验整理汇总！

一、物理性质实验

1．石油的分馏

实验：装配一套蒸馏装置，将100mL石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。

然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。

装置：

现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，

经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到

的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油

2．蛋白质的盐析

实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液，观察现象。

然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。

装置：

现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无

机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆

的过程。

3．有机物物理性质也表现出一定的规律，归纳如下：

⑴颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。如苯酚氧化后的产物呈粉红色。

⑵状态：分子中碳原子数不大于4的烃(烷、烯、炔)、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气

态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温

下呈固态。

⑶气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦

杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。

⑷密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的

有烃(烷、烯、炔、芳香烃)、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、

溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随

着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。

⑸水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65℃

以上)、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃(烷、烯、炔、芳香烃)、卤代烃、高级脂肪酸、硝

基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小。

二、化学性质实验

01

甲烷

1．甲烷通入KMnO4酸性溶液中

实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？

现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的

性质比较稳定。

2．甲烷的取代反应

实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放

在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现

象。

装置：

现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。

说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油

状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减

小。

反应原理：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，

CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl，

CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl，CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl

02

石蜡油的分解

实验：将浸透了石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)的石棉放置在硬质试管的底部，试管

中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面，发生反应，可得到一

定量的气体生成物。

装置：

现象与解释：B中溶液紫红色褪去，C中溶液红棕色褪去，D处点燃火焰明亮并伴有黑烟。

石蜡油在炽热碎瓷片的作用下，产生可以使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的气

态产物，主要是乙烯和烷烃的混合物。

03

乙烯

1．乙烯的制取

实验：在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片，

以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体通入

KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象。

装置：

现象与解释：加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170℃左右，生成乙烯；浓硫酸起

催化剂和脱水剂的作用。由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防

液体受热时发生暴沸；温度计要选择量程在200～300℃的为宜。温度计的水银球要置于反

应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度；氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中

的CO2、SO2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和KMn