初三化学酸和碱知识点归纳.pdfVIP

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《酸和碱》知识点归纳

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(HSO)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO)

243

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH·HO)

32

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

“纯净”:无色液体

颜色、状态无色粘稠、油状液体

工业用盐酸:黄色(含Fe3+)

气味有刺激性气味无

挥发性吸水性脱水性

特性

(敞口置于空气中,瓶口有白雾)强氧化性腐蚀性

①金属除锈①金属除锈

用途②制造药物②浓硫酸作干燥剂

③人体中含有少量盐酸,助消化③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

(2)金属+酸→盐+氢气

(3)碱性氧化物+酸→盐+水

(4)碱+酸→盐+水

(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)

3、三种离子的检验

试剂

Cl-AgNO3及HNO3

SO2-①Ba(NO)及HNO②HCl及BaCl

43232

CO2-HCl及石灰水

3

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙

颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水

俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOHCaO+HO==Ca(OH)

223322

①氢氧化钠固体作干燥剂①工业:制漂白粉

用途②化工原料:制肥皂、造纸②农业:改良酸性土壤、配波尔多液

③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠③建筑:

-

2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

(2)酸性氧化物+碱→盐+水

(3)酸+碱→盐+水

(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)

注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

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