单元教学设计4 铜及其化合物-高中化学单元教学设计.docx

单元教学设计4铜及其化合物-高中化学单元教学设计

授课内容

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授课时间

教学内容分析

1.本节课的主要教学内容为高中化学教材中的“铜及其化合物”，包括铜的物理性质、化学性质，以及铜的氧化物、氢氧化物和盐类等化合物的性质和用途。

2.教学内容与学生已有知识的联系主要体现在：本节课的内容与初中阶段学习的金属活动性序列、氧化还原反应等知识紧密相连。通过本节课的学习，学生将能够更好地理解铜在金属活动性序列中的位置，以及铜及其化合物在化学反应中的作用。教材章节为高中化学必修第二册第五章第三节。

核心素养目标

1.发展学生的科学探究能力，通过实验观察铜及其化合物的性质，培养观察、分析和解决问题的能力。

2.增强学生的科学思维，通过铜的化学性质学习，提升对氧化还原反应的理解和应用。

3.培养学生的科学态度，学会从实际应用角度认识化学知识，激发对化学学习的兴趣和好奇心。

重点难点及解决办法

1.重点：铜的化学性质、铜的化合物性质及其应用。

解决办法：通过设计直观的实验演示，让学生亲身体验和观察铜及其化合物的反应现象，加深对知识点的理解和记忆。

2.难点：铜的氧化还原反应机制、铜化合物在反应中的角色。

突破策略：结合具体反应方程式，详细讲解氧化还原反应的电子转移过程，以及铜在不同化合物中的氧化态变化。通过实例分析，引导学生逐步建立氧化还原反应的思维模型。同时，利用思维导图帮助学生梳理铜化合物之间的转化关系。

教学资源准备

1.教材：确保每位学生配备高中化学必修第二册教材。

2.辅助材料：准备铜及其化合物性质的PPT演示文稿，搜集相关化学反应的视频资料。

3.实验器材：准备铜片、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液等实验材料，以及试管、滴管、酒精灯等实验器具，并确保其安全性。

4.教室布置：设置实验操作区，确保实验桌整洁，安全设施齐全，并预留学生分组讨论的空间。

教学流程

1.导入新课（5分钟）

详细内容：以学生熟悉的金属铜制品（如铜锣、铜壶等）图片导入，询问学生日常生活中对铜的印象，引出铜的物理性质和化学性质，激发学生对铜及其化合物的兴趣。

2.新课讲授（15分钟）

详细内容：

-讲解铜的物理性质，如颜色、硬度、导电性等，结合教材中的图片和实例。

-分析铜的化学性质，重点讲解铜与氧气、稀硫酸、浓硫酸的反应，以及铜的氧化还原反应。

-介绍铜的氧化物、氢氧化物和盐类的性质，如硫酸铜的溶液颜色，氢氧化铜的沉淀反应等。

3.实践活动（15分钟）

详细内容：

-实验观察铜与氧气反应生成氧化铜的过程，记录颜色变化。

-实验观察铜与硫酸铜溶液反应生成铜的置换反应，记录现象。

-实验观察氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀的过程，记录沉淀的颜色和状态。

4.学生小组讨论（5分钟）

详细内容：

-讨论铜的氧化还原反应中的电子转移过程，举例回答铜在反应中是如何失去或获得电子的。

-分析铜的化合物在实际应用中的用途，举例回答硫酸铜在农业和工业中的应用。

-探讨铜的化学性质对其在工业和生活中的应用有哪些影响，举例回答铜的导电性在电气工程中的应用。

5.总结回顾（5分钟）

详细内容：回顾本节课所学内容，强调铜的物理性质和化学性质，以及铜的化合物性质和实际应用。重点回顾铜的氧化还原反应机制，以及通过实验观察到的现象，加深学生对重难点的理解和记忆。

知识点梳理

一、铜的物理性质

1.铜的颜色：纯铜为红色固体，俗称“赤铜”。

2.铜的硬度：铜的硬度较低，可以被弯曲和拉伸。

3.铜的导电性：铜具有优良的导电性，是制造电线和电缆的主要材料之一。

4.铜的导热性：铜具有较好的导热性，常用于制造散热器等。

二、铜的化学性质

1.铜与氧气的反应：铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜（CuO）。

2.铜与硫酸的反应：铜与稀硫酸不反应，但与浓硫酸反应生成硫酸铜（CuSO4）、二氧化硫（SO2）和水（H2O）。

3.铜与硝酸的反应：铜与硝酸反应生成硝酸铜（Cu(NO3)2）、氧化亚氮（N2O）和水（H2O）。

三、铜的氧化物

1.氧化铜（CuO）：黑色固体，不溶于水，能溶于酸生成相应的铜盐。

2.氧化亚铜（Cu2O）：红色固体，不溶于水，能溶于酸生成相应的铜盐。

四、铜的氢氧化物

1.氢氧化铜（Cu(OH)2）：蓝色沉淀，不溶于水，能溶于酸生成相应的铜盐。

五、铜的盐类

1.硫酸铜（CuSO4）：蓝色固体，易溶于水，水溶液呈蓝色。

2.氯化铜（CuCl2）：绿色固体，易溶于水，水溶液呈绿色。

3.硝酸铜（Cu(NO3)2）：蓝色固体，易溶于水，水溶液呈蓝色。

六、铜的化合物应用

1.硫酸铜：用于制备其他铜化合物，如氯化铜、硝酸铜等；在农业上用作杀菌剂。

2.氯化铜：用于电