人教版化学必修一-[课件]-第四章-第四节氨-硝酸-硫酸(第三课时-硝酸)(共21张).pptVIP

第四节硝酸和硫酸第三课时一、物理性质:无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，含HNO398%的硝酸—发烟硝酸酸的通性与酸碱指示剂作用能与活泼金属反应,生成盐和氢气（非氧化性酸）能与金属氧化物反应,生成盐和水能与碱发生中和反应,生成盐和水能与某些盐反应,生成新盐和新酸二、硝酸的氧化性硝酸除了具有酸的通性以外,还具有一些特殊的性质。1.硝酸的强氧化性浓硝酸和稀硝酸都能与铜发生反应。4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△氧化剂还原剂+5+40+2氧化剂还原剂+5+20+2C+4HNO3（浓）=2H2O+4NO2+CO2S+6HNO3（浓）=2H2O+6NO2+H2SO4P+5HNO3（浓）=H2O+5NO2+H3PO4结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2.H2O和相应的含氧酸硝酸还能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr(Br-)、HI(I-)H2S(S2-)、SO2等具有还原性的化合物发生氧化还原反应,因此,不能用硝酸与有关的盐反应制取HISO2H2SHBr等气体小结:硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像盐酸与金属反应那样生成H22.不稳定性浓硝酸在受热或光照条件能分解4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O加热或光照当硝酸与金属或非金属（如碳、硫等）及某些有机物（如松节油、锯末等）反应时,反应物或反应条件不同,硝酸被还原所得到的产物也不同。硝酸中+5价的氮得电子,被还原成较低价的氮的化合物。NO2HNO2NON2ON2NH3+2+1+4+30-3值得注意的是,有些金属如铁、铝等虽然能溶于稀硫酸或稀硝酸,但在常温下却可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。这是因为它们的表面被氧化为牢固的氧化物薄膜,这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这就是浓硫酸和浓硝酸的钝化作用。硝酸用途硝酸是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。资料卡片王水浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水。王水能使一些不溶于硝酸的不活泼金属如金、铂等溶解。组成口诀:硝一盐三玻尔保护诺贝尔金质奖章玻尔是丹麦物理学家、诺贝尔奖章获得者。第二次世界大战期间,由于德军即将占领丹麦,玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能返回祖国,决定把心爱的诺贝尔奖章留下。玻尔保护诺贝尔金质奖章为了不使奖章落入德军手中,他把奖章溶解在一种溶液中,并存放在瓶子里。丹麦被德军占领后,纳粹分子闯进玻尔家中,连奖章的影子也没发现。战后,玻尔从溶液中提取出金,又重新铸成了奖章。玻尔保护诺贝尔金质奖章玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？这种溶液就是王水。王水的氧化性比硝酸强，可以使金溶解。这位伟大的科学家不仅用他的知识和智慧保住了奖章，还用他那蔑视敌人、热爱祖国的精神，鼓舞着后人。王水为什么能溶解金和铂王水是由浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3混合而成的HNO3+3HCl==2H2O+Cl2+NOCl???王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子,王水的氧化能力比硝酸强,一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解,王水因此被称为“水”中之王。王水溶解金和铂的反应方程式如下:Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O3Pt+4HNO3＋18HCl＝3H2[PtCl6]+4NO+8H2O随堂巩固:1、关于硝酸的说法正确的是（）A、硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B、浓硝酸与浓盐酸按3：1的体积比所得的混合物叫王水C、硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D.常温下，向浓硝酸中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体A