2023届新高考新教材化学人教版一轮训练-第八章第4讲　沉淀溶解平衡.docxVIP

第八章第4讲沉淀溶解平衡

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．下列说法正确的是()

A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质

B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

解析：CA项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B项，溶解平衡为动态平衡，错误；D项，残留离子浓度小于10－5mol/L时，则认为该离子沉淀完全，错误。

2．饱和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)。当碳酸钡固体在水中达到溶解平衡后，为使溶液中Ba2＋的物质的量浓度增大，下列操作不可行的是()

A．加入少量0.1mol·L－1盐酸

B．加入少量硝酸钡固体

C．加入少量0.1mol·L－1硫酸

D．加入少量氢氧化钡固体

解析：CA项，加入少量0.1mol·L－1盐酸，氢离子会与COeq\o\al(2－,3)发生反应，使平衡右移，Ba2＋的物质的量浓度增大，故A可行；B项，加入少量硝酸钡固体，硝酸钡溶于水使Ba2＋浓度增大，虽然平衡会左移，但根据化学平衡移动原理可知Ba2＋的物质的量浓度依然增大，故B可行；C项，加入少量0.1mol·L－1硫酸，硫酸会电离出氢离子和硫酸根，虽然氢离子会与COeq\o\al(2－,3)发生反应，但BaSO4的溶解度比BaCO3更小，所以溶液中Ba2＋的物质的量浓度会减小，故C不可行；D项，加入少量氢氧化钡固体，氢氧化钡溶于水使Ba2＋浓度增大，虽然平衡会左移，但根据化学平衡移动原理可知Ba2＋的物质的量浓度依然增大，故D可行。

3．探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确的是()

编号

①

②

③

分散质

Mg(OH)2

HCl

NH4Cl

备注

悬浊液

1mol·L－1

1mol·L－1

A．向①中滴加几滴酚酞溶液后，溶液显红色，说明Mg(OH)2是一种弱电解质

B．为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好

C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NHeq\o\al(＋,4)(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)

D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式是Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2O

解析：AA项，Mg(OH)2悬浊液中滴加几滴酚酞溶液后，溶液显红色，则溶液呈碱性，说明Mg(OH)2能电离出OH－，是一种电解质，不能判断是否为弱电解质，A说法错误；B项，Mg(OH)2溶解产生的OH－与NH4Cl溶液中的NHeq\o\al(＋,4)生成NH3·H2O，能加快Mg(OH)2悬浊液的溶解，B说法正确；C项，①③混合后，OH－与NHeq\o\al(＋,4)发生反应生成NH3·H2O，其方程式为Mg(OH)2(s)＋2NHeq\o\al(＋,4)(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)，C说法正确；D项，因相同温度下，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，碱过量时生成Mg(OH)2，D说法正确。

4．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。下列分析不正确的是()

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

B．实验可以证明NH3结合Ag＋能力比Cl－强

C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

解析：CA项，因为是浊液，所以存在沉淀溶解平衡，A正确；B项，Ag＋与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)正向移动，说明NH3结合Ag＋能力比Cl－强，B正确；C项，银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能，C错误；D项，浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，D正确。

5．(2021·河北邯郸市高三一模)难溶金属氢氧化物M(OH)n开始沉淀的pH(简记pH始)与沉淀完全的pH(简记pH终)，理论上具有定量关系，假定开始沉淀时c(Mn＋)＝0.01mol·L－1，设c(Mn＋)＝10－5mol·L－1时沉淀完全，则当n＝3时，pH终－pH始的值为()

A．