2023届新高考新教材化学鲁科版一轮学案-第8章第28讲　沉淀溶解平衡.docxVIP

第28讲沉淀溶解平衡

复习目标

核心素养

1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。

2．了解沉淀的生成、溶解与转化。

1.变化观念与平衡思想：认识难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。能多角度动态地分析难溶电解质的溶解平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水等)。

2．科学探究与创新意识：能发现和提出有关难溶电解质的溶解平衡的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行沉淀转化等的实验探究。

考点一沉淀溶解平衡及其应用

1．溶解度

(1)定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中形成饱和溶液时，溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度，用S表示。

(2)在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系

溶解性

难溶

微溶

可溶

易溶

溶解度(g)

0.01

0.01～1

1～10

10

(3)固体物质的溶解度的变化规律：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如Na2SO4；少数固体物质的溶解度随温度的改变变化不大，如NaCl；个别固体物质随温度的升高溶解度减小，如Ca(OH)2。

2．沉淀溶解平衡

(1)概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。

(2)建立

固体溶质eq\o(,\s\up7(溶解),\s\do5(沉淀))溶液中的溶质eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①v溶解v沉淀，固体溶解,②v溶解＝v沉淀，溶解平衡,③v溶解v沉淀，析出晶体))

(3)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)

3．影响沉淀溶解平衡的因素

(1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

(2)外因：[以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH0为例]。

外界条件

移动方向

平衡后c(Ag＋)

平衡后c(Cl－)

Ksp

升高温度

正向

增大

增大

增大

加水稀释

正向

不变

不变

不变

加入少量AgNO3

逆向

增大

减小

不变

通入HCl

逆向

减小

增大

不变

通入H2S

正向

减小

增大

不变

4.沉淀溶解平衡的应用

(1)沉淀的生成

①调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。

②沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。

(2)沉淀的溶解

①酸溶解法：用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐酸CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

②盐溶液溶解法：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)===Mg2＋＋2NH3·H2O。

③氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。

④配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)＋Cl－＋2H2O。

(3)沉淀的转化

①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。

②应用

a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)。

b．矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)。

①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)与AgCl===Ag＋＋Cl－所表示的意义不同。前者表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。

②用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。

(1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。()

(2)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()

(3)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。()

(4)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SOeq\o\al(2－,4)。()

(5)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。()

(6)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。()

答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×

[典例]取1mL0.1mol·L－1AgNO