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第三节盐类的水解
第1课时盐类的水解导学单
[核心素养发展目标]1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
一、盐溶液的酸碱性及原因
1．探究盐溶液的酸碱性
常温下用pH计测定下列溶液的pH，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。
盐溶液
pH
盐的类型
酸碱性
NaCl
pH____7
Na2SO4
pH____7
Na2CO3
pH____7
NaHCO3
pH____7
CH3COONa
pH____7
FeCl3
pH____7
(NH4)2SO4
pH____7
2.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因
(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)
溶液中的变化
H2OH＋＋OH－
NaCl===Na＋＋Cl－
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋)______c(OH－)，呈______性，______弱电解质生成
理论解释
水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)____c(OH－)
(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
3．盐类的水解
(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的______或______结合生成_________的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质
(3)盐类水解的特点
4．盐类水解的规律
(1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。
(2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。常见不水解的离子：①强酸阴离子：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Br－、I－、ClOeq\o\al(－,4)；②强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。
(3)谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸阴离子。
(4)谁强显谁性——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。
(5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。
(6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。
(7)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。
电离程度：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCOeq\o\al(－,3)，水解程度：CH3COO－＜HCOeq\o\al(－,3)＜CN－＜COeq\o\al(2－,3)。
(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()
(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()
(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()
(4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)()
1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？
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2．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由COeq\o\al(2－,3)水解引起的？
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3．已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10－4、1.75×10－5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。
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1．物质的量浓度相同的三种
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