1.2.3离子反应的应用 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第二节离子反应

第3课时离子反应的应用人教版必修第一册

一、离子共存离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中离子能否大量共存的思路：一色、二性、两反应一色——溶液颜色离子Cu2+Fe3+Fe2+MnO-4CrO2-4Cr2O2-7溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色黄色橙色无色溶液中不存在有色离子：

二性——溶液的酸碱性①酸性溶液不能大量存在与H+反应的离子如CO32-、CH3COO-、SO32-、S2-等离子。②碱性溶液不能大量存在与OH-反应的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等离子。H+和弱碱阳离子（除K+、Na+、Ca2+、Ba2+外的阳离子），OH-和弱酸根离子（六大强酸根以外的阴离子）。③弱酸的酸式酸根离子（HCO3-、HS-、HSO3-）在强碱性和强酸性溶液中均不能大量存在

两反应——复分解反应或氧化还原反应类型举例发生复分解反应生成难溶或微溶的物质①Ca2+与CO2-3、SO2-4；Ba2+与SO2-4、CO2-3，Ag+与Cl-、Br-、I-、CO2-3、SO2-4等；②OH-与Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+等；③Mg2+、Mn2+、Zn2+与CO2-3等；生成气体H+与CO2-3、HCO-3、SO2-3、HSO-3等生成水或其他难电离的物质H+与OH-、CH3COO-等，OH-与HCO-3、NH+4等发生氧化还原反应（下节学习）涉及的离子共存问题将在以后的学习中进行详细介绍

常温下，在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存是的（）Na+、H+、SO2-4、HCO-3NO-3、OH-、Na+、Ba2+Fe2+、Na+、Cl-、SO2-4Ag+、Na+、SO2-4、CI-B当堂检测

室温下，下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A.使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Fe3+、CI-、SO2-4B.无色透明溶液中：K+、H+、SO2-4、MnO-4C.可与Mg反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3D.pH7的溶液中：K+、Na+、NO-3、Cl-D当堂检测

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.烧碱溶液：Fe2+、Na+、SO2-4、NO-3B.CaCl2溶液：Na+、K+、Cl-、NO-3C.无色透明的溶液：Na+、Cu2+、NO-3、SO2-4D.能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、Cl-、I-B当堂检测

典型例题(双选)加入适量的稀硫酸,可使溶液中下列离子的数量显著减少的是()。当堂检测答案:BD

下列各组离子一定能大量共存的是()答案:D当堂检测

二、与量有关的离子方程式的书写难点！1.酸性氧化物与碱的反应：（常见的是CO2、SO2通入碱液中）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCO2+OH-=HCO3-氢氧化钠溶液中通入少量CO2氢氧化钠溶液中通入过量CO2CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+OH-=HCO3-澄清石灰水中通入少量CO2澄清石灰水中通入过量CO2练习：SO2通入NaOH溶液中①SO2少量SO2+2OH-===SO32-+H2O②SO2过量SO2+OH-===HSO3-CO2少量时生成正盐CO2过量时生成酸式盐

2.酸与盐之间反应的离子方程式例如：向Na2CO3溶液中滴加HCl溶液至过量CO32-H+H+开始滴加时：酸不足CO32-+H+===HCO3-酸过量时：CO32-+2H+===H2O+CO2↑→HCO3-→H2O+CO2↑练习：Na2CO3与HCl的反应碳酸钠溶液中加入少量HCl碳酸钠溶液中加入过量HCl2H++CO32-=CO2+H2OH++CO32-=HCO3-

3.碱和盐反应的离子方程式例如：少量Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应“定1法”书写离子方程式（1）把“量少”的物质的化学计量数定为“1”；（2）依据少量物质中离子的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的量。Ca(HCO3)2+NaOH===2CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O改写为离子方程式：若改为：向Ca(HCO3)2加入少量NaOH？

②NaHCO3和Ca(OH)2NaHCO3和少量Ca(OH)2HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO