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第二章化学反映与能量
;教学目的;49页知识构造;一、化学反映与能量：;当E反＞E生△H＞0为吸热反映
当E反＜E生△H＜0为放热反映;5、热化学方程式的意义和书写办法;6、原电池;（3）电极反映式（如铜-锌原电池）;（6）原电池形成条件;（7）原电池原理的应用;避免钢铁腐蚀的办法之一：在钢铁的表面焊接比Fe更活泼的金属（如Zn），构成原电池后，使Fe成为原电池的正极而得到保护。;二、化学反映的速率;②催化剂：催化剂能极大地加紧化学反映速率.;1、当一种可逆反映进行到正反映速率与逆反映速率相等时，反映物和生成物的浓度不再变化，达成表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反映所能达成的程度。;逆：化学平衡研究的对象是可逆反映。
等：v(正)＝v(逆)（是化学平衡状态的本
质）。
动：是动态平衡，正、逆反映还在不停进
行，正、逆反映速率相等，但不等于
零。;2、任何化学反映的进程都有一定的程度，只是不同反映的程度不同罢了。;四、化学反映条件的控制
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