2.4基于化学史的化学反应的调控的深度教学探索——以工业合成氨反应为例 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

;;本节教材编写顺序;;;;讨论与交流;弗里茨·哈伯;分析讨论弗里茨·哈伯与能斯特的不同的合成氨条件;选择合成氨反应适宜条件的思维模型;讨论：催化剂对适宜条件的要求及对设备的要求;;思考与讨论;从化学反应速率和化学平衡两个角度，分析合适的调控方法。;思考与讨论;【数据分析】;压强;温度;催化剂;图2：催化剂不同温度下的催化能力;合成氨的适宜条件;催化机理;;;合成氨;合成氨的工艺流程;未来与展望;未来与展望;本节课教学主线;1.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列所示是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（）;2.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，下列叙述错误的是（）

A.使用Cu--Zn--Fe催化剂可大大提高生产效率

B.反应需在300℃下进行可推测该反应是吸热反应

C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率;3.某温度下，对于反应:N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.将1mol氮气、3mol氢气置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

B.平衡状态由A变为B时，平衡常数K(A)K(B)

C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的

转化率增大

D.升高温度，平衡常数K增大