1.1化学方程式 教学设计 （教案 详）.docx

1.1化学方程式教学设计（教案详）

授课内容

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设计思路

本节课以人教版九年级化学上册第一章《物质的变化和性质》中的1.1节《化学方程式》为教学内容。设计思路以学生为中心，注重培养学生的观察能力、思维能力和实践能力。课程分为导入、探究、应用和总结四个环节，通过引导学生观察化学反应现象，探究化学方程式的书写方法和意义，实践化学方程式的应用，最后总结本节课的知识点，确保教学内容与课本紧密结合，符合教学实际和学生的认知水平。

核心素养目标分析

本节课的核心素养目标旨在培养学生的科学精神与实践创新能力。通过学习化学方程式，学生能够发展宏观辨识与微观探析的思维能力，理解化学反应的实质；培养变化观念与平衡思想，掌握化学方程式的书写规则，提高解决实际问题的能力；同时，通过探究活动，提升科学探究与问题解决的核心素养，形成科学态度与责任感，为后续化学学习打下坚实基础。

教学难点与重点

1.教学重点

-化学方程式的书写规则：本节课的核心是让学生掌握化学方程式的书写方法，包括反应物和生成物的正确表示、化学计量数的平衡等。例如，教授H2+O2=H2O这一反应时，要强调反应物和生成物的状态符号、化学计量数的平衡，以及箭头的使用。

-化学方程式的意义：理解化学方程式表示的化学反应过程，包括反应物和生成物的种类、数量关系。如通过分析2H2+O2=2H2O，使学生明白反应物和生成物的分子个数比。

2.教学难点

-化学计量数的平衡：学生往往在平衡化学方程式时感到困难，难以理解如何调整计量数使反应物和生成物的原子数量相等。例如，在平衡方程式C3H8+O2=CO2+H2O时，学生可能会不知道如何调整O2的计量数以满足质量守恒定律。

-反应条件的表示：学生在书写化学方程式时，容易忽略反应条件，如温度、压力、催化剂等。例如，在书写2KClO3→2KCl+3O2↑这一反应时，学生可能忘记标注反应需要加热（△）和催化剂MnO2的存在。

-实际应用中的化学方程式：将化学方程式应用于实际情境中，如计算反应物的量或生成物的量，是学生的另一个难点。例如，计算反应N2+3H2=2NH3中，若给定N2的量，求生成NH3的量，学生需要掌握化学计量关系和比例计算。

教学资源

-硬件资源：多媒体投影仪、计算机、实验器材

-软件资源：化学方程式模拟软件、PPT教学课件

-课程平台：校园教学管理系统

-信息化资源：在线化学教育平台、数字化教学资源库

-教学手段：实验演示、小组讨论、个体练习、互动问答

教学过程

1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：通过展示几个日常生活中的化学反应现象，如燃烧、铁生锈等，引发学生对化学反应的好奇心。

-回顾旧知：回顾上节课学习的化学反应特征，如反应物和生成物的变化，以及化学反应的表示方法。

2.新课呈现（约30分钟）

-讲解新知：详细介绍化学方程式的定义、书写规则，包括化学式的书写、计量数的平衡、反应条件的标注等。

-示例：以H2+O2=H2O为例，讲解每个元素符号和计量数的含义。

-举例说明：通过展示不同类型的化学方程式，如合成反应、分解反应、置换反应等，帮助学生理解化学方程式的书写和应用。

-示例：通过2H2O2→2H2O+O2↑这个分解反应的例子，说明反应条件和气体生成标注的方法。

-互动探究：分组讨论，让学生尝试书写简单的化学方程式，并相互检查，教师巡回指导。

3.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：发放练习题，让学生独立完成化学方程式的书写和平衡练习。

-示例：给定反应物，要求学生写出化学方程式并平衡，如N2+H2=NH3。

-教师指导：在学生练习过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，提供必要的帮助。

4.应用拓展（约15分钟）

-小组合作：将学生分成小组，每个小组选择一个化学反应，讨论并书写化学方程式，解释反应条件。

-分享展示：每个小组向全班展示他们的讨论成果，其他小组成员进行评价。

5.总结反馈（约10分钟）

-总结要点：教师总结本节课学习的化学方程式书写规则和反应条件的标注。

-反馈疑问：学生提出本节课学习过程中的疑问，教师进行解答。

-作业布置：布置相关的家庭作业，巩固课堂所学知识。

6.课堂结束（约5分钟）

-教师总结：强调化学方程式在化学学习中的重要性，鼓励学生在日常生活中发现和探索化学反应。

-学生反馈：学生反馈本节课的学习收获，教师给予肯定和鼓励。

教学资源拓展

1.拓展资源

-相关化学实验视频：收集化学反应实验的视频资源，如中和反应、氧化还原反应等，帮助学生直观理解化学反应过程。

-化学方程式互动软件：使用互动软件，让学生在计算机上模拟化学