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镇江市2023~2024学年度第一学期高三期中试卷
化学
注意事项:
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共100分,考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量:H-1O-16Na-23S-32K-39Cu-64As-75I-127
一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列物品为江苏各地特产,其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A.东海水晶 B.宜兴紫砂壶 C.苏州丝绸 D.扬中玉雕
2.反应可用于制备火箭推进剂。下列说法正确的是
A.的球棍模型为 B.分子间可形成氢键
C.的电子式: D.分子中含有键
3.实验室进行制备和性质探究,下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
A
B
C
D
制备
探究溶解性
探究氧化性
吸收尾气
A.A B.B C.C D.D
4.H、Li、Na、K位于周期表中ⅠA族。下列说法正确的是
A.离子半径大小: B.电负性大小:
C.第一电离能: D.碱性强弱:
5.周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。氧元素常见单质有和,在氧气中燃烧的燃烧热为,可将转化为和;硫的常见氧化物为和,可做漂白剂;亚硫酰氯()为黄色液体,遇水发生水解;Se是不溶于水的半导体材料,可通过还原()制备;工业上可电解与混合溶液制备过二硫酸铵,过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键()。下列说法不正确的是
A.的键角为120° B.的空间结构为正四面体形
C.、、互为同位素 D.分子中的化学键均为极性共价键
6.周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。氧元素常见单质有和,在氧气中燃烧的燃烧热为,可将转化为和;硫的常见氧化物为和,可做漂白剂;亚硫酰氯()为黄色液体,遇水发生水解;Se是不溶于水的半导体材料,可通过还原()制备;工业上可电解与混合溶液制备过二硫酸铵,过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键()。下列化学反应表示正确的是
A.的燃烧:
B.亚硫酰氯水解的反应方程式:
C.还原水溶液中的:
D.电解法备时的阳极反应:
7.周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。氧元素常见单质有和,在氧气中燃烧的燃烧热为,可将转化为和;硫的常见氧化物为和,可做漂白剂;亚硫酰氯()为黄色液体,遇水发生水解;Se是不溶于水的半导体材料,可通过还原()制备;工业上可电解与混合溶液制备过二硫酸铵,过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键()。下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是
A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氯气
B.具有还原性,用于纸张的脱色增白
C具有强氧化性,用于除去废水中
D.Se单质不溶于水,用于制作半导体光电材料
8.氮及其化合物转化具有重要应用。下列说法正确的是
A.工业制硝酸过程中的物质转化:
B.人工固氮制备尿素的物质转化:
C.用溶液吸收含有尾气:
D.向溶液中加入过量的溶液并加热:
9.化合物Z是合成抗肿瘤药物异甘草素的重要中间体,其合成路线如下:
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A.X分子中的所有原子一定共平面
B.Y能发生加成、氧化和消去反应
C.Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子
D.Y转化为Z的过程中,要控制氯甲基甲醚的用量
10.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”,能高选择性吸附。废气中的被吸附后,经处理能全部转化为。原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A.该反应
B.多孔材料“固定”,促进平衡正向移动
C.已知的平衡常数为K,温度升高,K值减少
D.每获得时,转移电子的数目约为
11.下列实验操作和现象,得出的相应结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有和的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸
只有盛的试管中产生黄绿色气体
氧化性:
B
取溶液于试管中,加入溶液,充分反应后滴入5滴15%溶液
溶液变为血红色
与的反应有一定限度
C
乙醇和浓硫酸共热至170℃,将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
D
向溶液中滴加溶液
出现黄色沉淀
发生了水解反应
A.A B.B C.C D.D
12.室温下,用溶液制备过程如下图所示。
已知:,,
下列说法正确的是
A.溶液:
B.溶液中:
C.混合过程中,会发生的反应为:
D.过滤后的滤液中:
13.催化加氢制的反应体系中,发生的主要反应如下:
反应1:
反应2:
恒压下,将起始的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管,测得出口处的转化率及和的选择性[]随温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是
A.
B.曲线③表示
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