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第19讲化学平衡

【练基础】

1．在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是()

A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成

C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

D．v正(N2)＝2v逆(NH3)

2．将1molN2和3molH2充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0并达到平衡，改变条件。下列关于平衡移动的说法中正确的是()

选项

改变条件

平衡移动方向

A

使用适当催化剂

平衡向正反应方向移动

B

升高温度

平衡向逆反应方向移动

C

再向容器中充入1molN2和3molH2

平衡不移动

D

向容器中充入氦气

平衡向正反应方向移动

3．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH0，达到平衡时，下列说法正确的是()

A．减小容器体积，平衡向右移动

B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大

D．降低温度，Y的转化率增大

4．为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验。下列说法不正确的是()

A．该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化

B．观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动

C．进行Ⅱ、Ⅲ对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出

D．若Ⅰ中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的

5．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()

A．在强碱存在的条件下，酯的水解反应进行较完全

B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C．可用浓氨水和NaOH固体快速制取氨

D．加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO3

6．下列关于可逆反应A(？)＋2B(s)C(g)ΔH0，叙述正确的是()

A．当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态

B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小

C．平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减小

D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变

7．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是()

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．①③④⑤ D．全部

8．如图是关于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

9．某温度时，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2molHI；②3molHI；③1molH2与1molI2，分别达到平衡时，以下关系正确的是()

A．平衡时，各容器的压强：②＝①＝③

B．平衡时，I2的浓度：②①③

C．平衡时，I2的体积分数：②＝①＝③

D．从反应开始到达平衡的时间：①②＝③

10．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。

已知：①C4H10(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)ΔH1＝－119kJ·mol－1

②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1

丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)ΔH3。

下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是()

A．增大压强，升高温度 B．升高温度，减小压强

C．降低温度，增大压强 D．减小压强，降低温度

【练提升】

1．处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是()

A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也随之改变

B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S的分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D．若体系保持恒容，充入一定量H2后达到新平衡，H2的浓度将减小

2．已知反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)。