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学而优·教有方
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第一章原子结构与元素性质
第2节原子结构与元素周期表
第1课时基态原子的核外电子排布
1．理解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布。
2．结合基态原子的核外电子排布规律及核外电子排布的原则，会书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式。
基态原子核外电子排布规律
1.原子核外电子排布的原则是能量由到，距核由到。
2.每电子层最多容纳的电子数为。
3.最外层电子最多容纳电子不超过。次外层不超过；倒数第三层不超过。
4.电子层序数n该层所含能级数，电子层序数为n的电子层所含原子轨道数为。
【活动探究】请你根据有关原子轨道的知识猜想1~18号元素基态原子的核外电子排布情况，并尝试总结基态原子的核外电子排布规律。
一．基态原子的核外电子排布
1.基态原子的核外电子排布规律
原则一：能量最低原理
基态原子核外电子总是尽可能先排布在能量的轨道上，然后依次排布在能量较高的轨道上。也可以说，核外电子遵循的排布规则使整个原子的能量处于状态。
原则二：泡利不相容原理
一个原子轨道中最多只能容纳电子，且这两个电子的自旋状态。
【方法指导】核外电子排布式的表示方法
电子排布式：对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋状态相同，使体系的总能量达到最低。
基态锂原子电子排布式：；
基态氯原子电子排布式：；
（2）轨道表示式：用方框表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子。
基态锂原子轨道表示式：；
基态氯原子轨道表示式：；
【交流研讨】完成教材P11“交流研讨”内容
原则三：洪特规则
对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能并且相同，使体系的总能量达到。
【迁移应用】分别写出1～18号元素基态原子的电子排布式和轨道表示式。
元素符号
原子序数
电子排布式
轨道表示式
H
1
He
2
Li
3
Be
4
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Na
11
Mg
12
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
【归纳总结】构造原理
随着原子序数的递增，基态原子的“外层电子”按顺序依次排布在等原子轨道上。
2.19～36号元素基态原子的核外电子排布
【活动探究】按照前面介绍的原则和方法，请你尝试写出19~36号元素K~Kr的原子的核外电子排布式。
K：、Ca：、
Sc：、Ti：、
V：、Cr：、
Mn：、Fe：、
Co：、Ni：、
Cu：、Zn：、
Ga：、Ge：、
As：、Se：、
Br：、Kr：。
【思考交流】对比铬和铜基态原子的电子排布式的两种写法区别是什么？
①基态铬原子：a.1s22s22p63s23p63d44s2b．1s22s22p63s23p63d54s1
②基态铜原子：a.1s22s22p63s23p63d94s2b．1s22s22p63s23p63d104s1
【总结】洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态
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