2023届高考化学鲁科版一轮复习学案-第九章第2课时　烃与卤代烃.docxVIP

第2课时烃与卤代烃

1.能写出烷烃、烯烃、芳香烃、卤代烃的简单代表物的结构简式和名称,能写出烯烃、炔烃、卤代烃的官能团。

2.能够列举各类烃和卤代烃的典型代表物的主要物理性质。

3.能描述和分析烃的典型代表物的重要反应,能书写相应的化学方程式,能利用物质的主要性质进行鉴别。

4.能从有机化合物及其性质的角度对有关能源、环境等实际问题进行分析、讨论和评价。

烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质

1.烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式

(1)甲烷、乙烯、乙炔的组成和结构

项目

甲烷

乙烯

乙炔

分子式

CH4

C2H4

C2H2

结构式

H—C≡C—H

结构

简式

CH4

CH2CH2

结构

特点

正四面体形

①4个C—H

键的长度和

强度相同

②夹角相等

平面形

①6个原子共

平面

②既有极性键

又有非极性键

③双键不能

转动

直线形

4个原子共直线

(2)烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和通式

2.脂肪烃的物理性质

性质

变化规律

状态

常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态,随着碳原子数的增加,逐渐过渡到液态、固态(特例:新戊烷常温下为气体)

沸点

随着碳原子数的增加,沸点逐渐升高;同分异构体之间,支链越多,沸点越低

相对

密度

随着碳原子数的增加,相对密度逐渐增大,密度均比水小

水溶性

均难溶于水

3.脂肪烃的化学性质

(1)甲烷的取代反应

①取代反应:有机物分子中某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)所替代的反应。

②甲烷的卤代反应

实

验

操

作

实

验

现

象

a.色变浅:试管内气体的颜色逐渐变浅,最终变为无色

b.出油滴,生白雾:试管内壁有油状液滴出现,同时试管中有少量白雾

c.水上升:试管内液面逐渐上升

无明显现象

现

象

分

析

a.色变浅:说明氯气参与了反应,导致混合气体的黄绿色变浅

b.出油滴:说明反应后有难溶于水的有机物生成

c.生白雾:说明有HCl生成

d.水上升:说明反应后气体体积减小而使水位上升

甲烷与气态卤素单质需在光照下反应

实

验

结

论

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2CCl4+HCl

(2)乙烯、乙炔的加成反应

①加成反应:有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物的反应。

②乙烯、乙炔的加成反应示例

(3)烷烃、烯烃、炔烃的化学性质比较

项目

烷烃

烯烃

炔烃

活动性

较稳定

较活泼

较活泼

取代

反应

卤素单质/

光照

一定条件下可发生取代

产物:多种卤

代烃和HX

加成

反应

不能发生

H2

X2、HX

(X代表卤

素原子)

H2O、

HCN等

产物:

烷烃

产物:

卤代烃

用途:

引入卤

素原子

产物:醇、腈

类等

用途:引入羟

基等官能团

氧化

反应

燃烧产生淡蓝色火焰

燃烧火焰明亮,有黑烟

燃烧火焰明亮,有浓烟

通入酸性

KMnO4溶液:

不褪色(不反应)

通入酸性KMnO4溶液:褪色

加聚

反应

不能发生

能发生

鉴别

加入溴水、酸性KMnO4溶液:不褪色

加入溴水、酸性KMnO4溶液:褪色

(4)烷烃、烯烃、炔烃的化学性质分类整理

①燃烧

a.烷烃燃烧的通式:CnH2n+2+3n+12O2nCO2+(n+1)H

b.单烯烃燃烧的通式:CnH2n+3n2O2nCO2+nH2O

c.单炔烃燃烧的通式:CnH2n-2+3n-12O2nCO2+(n-1)H

②加成

a.乙烯与H2O的加成反应:CH2CH2+H2OCH3—CH2—OH。

b.丙烯使溴的CCl4溶液褪色:

CH2CH—CH3+Br2。

c.共轭二烯烃的加成反应

CH2CH—CHCH2+2Br2

;

CH2CH—CHCH2+Br2

(1,4-加成);

CH2CH—CHCH2+Br2

(1,2-加成)。

d.乙炔和H2生成乙烷:

。

e.乙炔和HCl生成氯乙烯:

。

③加聚

a.丙烯的加聚反应:nCH2CH—CH3

。

b.乙炔的加聚反应:

。

拓展:烯烃、炔烃与酸性KMnO4溶液反应。

从结构理解有机物的性质的不同表现

(1)碳碳单键有稳定的化学性质,典型反应是取代反应。

(2)碳碳双键中一个π键易断裂,典型反应是氧化反应、加成反应和加聚反应。

(3)碳碳三键中有两个π键易断裂,典型反应是氧化反应、加成反应和加聚反应。

(5)脂肪烃的来源

①脂肪烃来源于煤、石油、天然气等化石燃料的加工利用。

②乙炔的实验室制法

原理:CaC2+2H2OCa(OH)2+。

装置如图:

实验注意事项

(1)制取乙炔的实验不能使用启普发生器或其他简易装置。

(2)为了得到比较平缓的乙炔气流,可用饱和食盐水代替水。

[理解辨析]

1.判一判(正确的打“√”,错误的打“×”)

(1)1molCH4与1molCl2在光照条件下反应,生成1mol