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教学目标

〔1〕了解实验室中制取二氧化碳的原理。

〔〕了解实验室中制取二氧化碳的原理。

1

〔2〕探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用

〔〕探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用

2

设计的装置制取二氧化碳。

设计的装置制取二氧化碳。

〔3〕了解实验室中制取气体的思路和方法

〔〕了解实验室中制取气体的思路和方法

3

〔4〕通过实验室制取O2、CO2装置的比较，找

〔〕通过实验室制取、装置的比较，找

4O2CO2

出它们的异同点，渗透比照的方法以及物质的

出它们的异同点，渗透比照的方法以及物质的

性质决定制法的思想方法。

性质决定制法的思想方法。

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学习重点和难点

根据实验室制取二氧化碳的化学反响原理，

通过活动和探究，研究实验室中制取二氧化

碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。

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一、实验室制取二氧化碳的反响原理

我们通过下面三个比照实验进行探亲究

注意观察反响现象，并分析原因，然后填写下表

实验1：稀盐酸与大理石〔或石灰石〕反响

现象有大量气泡产生，大理石逐渐溶解

分析该反响在常温下进行，反响速度适中，便于控制。

大理石与稀盐酸反响生成了碳酸和氯化钙：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2

总反响方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

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实验2：稀硫酸与大理石〔或石灰石〕反响

刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐

现象减少，反响逐渐停止。

虽然该反响能生成二氧化碳：

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2

分析但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石外表，

形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反响难

以进行。

结论实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸

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实验3：稀盐酸与碳酸钠粉未反响

现象反响非常剧烈，短时间产生大量气泡

分析碳酸钠粉未的外表积很大，与盐酸接触面积大，

反响速度很快，不易控制

结论实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状

物质制取二氧化碳

该反响的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

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问题与问讨论

1实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？

1实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？

答：不能。因为浓盐酸具有挥发性，使收集的二氧

答：不能。因为浓盐酸具有挥发性，使收集的二氧

化碳不纯。

化碳不纯。

2通过前面的探究实验及上述讨论，你认为实验室应

2通过前面的探究实验及上述讨论，你认为实验室应

该用什么药品制取二氧化碳？

该用什么药品制取二氧化碳？

答：在实验室用稀盐酸与大理石〔或石灰石〕反响来制

答：在实验室用稀盐酸与大理石〔或石灰石〕反响来制

取二氧化碳。〔大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙〕

取二氧化碳。〔大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙〕

化学反响方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2