1.3氧化还原反应 第一课时 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

高中化学必修第一册(2019人教版)第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应长郡洋沙湖中学高一化学备课组

思考：切开的苹果为什么变黄了？我们通常说氧化了

???食品中的抗氧化剂经探究主要成分铁粉是怎样起到抗氧化作用的？

请按四大基本反应将下列反应分类：1、2HCl+CuO=CuCl2+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑3、2CO+O2=2CO24、CaCO3=CaO+CO2↑5、Fe+CuSO4=Cu+FeSO46、H2+Cl2=2HCl7、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2MnO2高温温故知新化合反应分解反应复分解反应化合反应置换反应分解反应化合反应CO+CuO=CO2+CuCu+2FeCl3=FeCl2+CuCl2?

还原反应氧化反应一、氧化还原反应特征结论：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应反应一高温失氧得氧高温还原反应氧化反应失氧得氧反应二2CuO＋C====2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2↑

氧化还原反应特征如果没有得失氧，如何判断某反应为氧化还原反应？标出下面两个反应所有元素反应一反应二高温还原反应氧化反应2CuO＋C====2Cu+CO2↑+2-200+4-2氧化反应高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2↑+3-2+2-20+4-2氧化还原反应的定义：元素化合价有升降的反应得氧升高化合价？得氧升高化合价？化合价？失氧降低还原反应化合价？失氧降低氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应

氧化还原反应特征5.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2点燃6.H2+Cl2===2HCl点燃√√√×××3.2Na+H2O===2NaOH+H2↑√√8.2H2O2===2H2O+O2↑MnO2加热4.2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O2.CaO+SO3===CaSO47.NaOH+HCl===NaCl+H2O1.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑【同步练习1】判断下列哪些是氧化还原反应

【同步练习2】Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，上述反应是不是氧化还原反应呢？如果是，哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？化合价升高的总价数和化合价降低的总价数有何关系？氧化反应：物质所含化合价升高的反应还原反应：物质所含化合价降低的反应

微观探析氧化还原反应+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+NaCl的形成过程2Na+Cl2=2NaCl失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原00+1-12Na+Cl2==2NaCl发生反应的微粒是什么？生成的NaCl中存在的微粒是什么？它们是怎么样反应的？Na→Na+，化合价升高，失去电子，发生氧化反应Cl→Cl-，化合价降低，得到电子，发生还原反应

微观探析HCl的形成过程HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl电子对偏离，化合价升高，被氧化００+1-1H2＋Cl22HCl电子对偏向，化合价降低，被还原H2+Cl2==2HCl反应中是氯原子和氢原子的重新组合生成的HCl存在离子吗？不存在离子，是氯化氢分子共用电子对的偏移氯化氢溶于水，在水分子作用下才电离产生离子的

从得失氧角度从化合价升降角度从电子转移角度氧化反应还原反应氧化还原反应得到氧化合价升高失电子(或电子对偏离）失去氧化合价降低得电子(或电子对偏向）得失氧化合价升降有电子转移的化学反应总结表观（片面）特征（判断依据）本质口诀记忆：升、失、氧化反应降、得、还原反应

二、氧化还原反应与四大反应类型【同步练习】推测下列反应是否为氧化还原反应，若是，其与四大反应类型有什么关系？2Na+Cl2===2NaClΔH2O+CaO===Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑高温H2O2===2H2O+O2↑MnO2H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑HCl+NaOH==NaCl+H2O化合反应反应类型是否是氧化还原反应√××√√×交叉关系CuSO4+Fe==FeSO4+Cu√BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+