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高二化学选择性必修一知识点归纳

1.高二化学选择性必修一知识点归纳篇一

化学反应的限度——化学平衡

(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速

率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改

变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应

所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的

影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应

叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正

反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进

行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何

种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为

0。

(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断

进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，

但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组

成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会

重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同

方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量

不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，

即如对于反应)

2.高二化学选择性必修一知识点归纳篇二

乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，

易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、

酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组

成)

3、乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸性：

弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的

酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳

酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可

以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2)乙酸的酯化反应

(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香

味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和

碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙

酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做

催化剂和吸水剂

3.高二化学选择性必修一知识点归纳篇三

苯C6H6

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，

有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶

剂。

2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C

原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于

碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之

间键角120°。

3、化学性质

(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓

烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。

(2)取代反应

①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无

色密度比水大

②苯与XX(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不

溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫

酸做催化剂和脱水剂。

(3)加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2

4.高二化学选择性必修一知识点归纳篇四