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2024年高二下册化学知识点总结

一、化学反应

1.化学反应的概念：化学反应是物质发生变化的过程，由反应物

转变为生成物。

2.反应类型分类：

a.合成反应：两个或多个物质反应生成一个物质。

b.分解反应：一个物质反应分解成两个或多个物质。

c.置换反应：一种元素置换掉另一种元素。

d.双置换反应：两种化合物交换原子组成。

e.过氧化反应：含有过氧根离子的化合物分解反应。

3.化学方程式的写法：

a.反应物在前，生成物在后。

b.反应物和生成物用“+”分开。

c.反应物和生成物之间用“→”连接。

d.反应物和生成物之间的摩尔比按化学反应的平衡状态确定。

4.化学方程式的平衡

a.平衡状态：反应物和生成物浓度或摩尔数不再发生变化。

b.平衡常数：用来描述化学反应平衡状态的数值。

c.影响平衡的因素：温度、压力、浓度、催化剂等。

二、化学键与化合物

1.电子共享键：两个原子共享电子形成的化学键。

2.离子键：正负电荷之间的吸引力。

3.金属键：金属元素形成的化学键，以自由电子形式存在。

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4.共价键：非金属元素之间形成的化学键。

5.晶体结构：晶体是由重复排列的离子、分子或原子组成的物

质。有离子晶体、共价晶体和金属晶体等。

6.化合物：由两种以上的元素以一定的比例结合而成的物质。

7.有机化合物：含有碳元素的化合物，可以分为饱和化合物和不

饱和化合物。

三、化学反应速率和化学平衡

1.化学反应速率：单位时间内反应物消耗的量，或生成物产生的

量。

2.影响化学反应速率的因素：浓度、温度、表面积、催化剂等。

3.反应速率常数：反应速率与各反应物浓度之间的关系。

4.化学平衡：反应物和生成物浓度或摩尔数不再发生变化。

5.平衡常数：用来描述化学反应平衡状态的数值。

6.影响化学平衡的因素：温度、压力、浓度、催化剂等。

四、溶液与溶解

1.溶液：溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。

2.浓度：溶质在溶液中的质量或体积的比例。

3.饱和溶液：溶液中已经溶解了最大量的溶质。

4.溶解度：单位体积溶剂所能溶解的溶质的最大量。

5.电解质与非电解质：电解质在水中能够导电，非电解质不能导

电。

五、化学反应的能量变化

1.反应焓：反应过程中能量的变化，包括焓的吸收和放出。

2.异常燃烧：不完全燃烧产生的烟雾、煤气等。

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3.化学能：物质中的化学键储存的能量。

4.内能：物质分子内部的能量。

5.燃烧热：物质燃烧放出的能量。

六、化学原