第30讲 原子结构与性质(练)教师版.docxVIP

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第30讲原子结构与性质

【练基础】

1．下列说法正确的是()

A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)

【答案】D

【解析】同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，选项A不正确；同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，都是3个，选项B不正确；能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，选项C不正确；各能层含有的能级数与其能层序数相等为n(n代表能层序数)，即第n能层含有n个能级，如第一能层能级数为1，选项D正确。

2．下列说法正确的是()

A．同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高

B．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量

C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多

D．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子

【答案】D

【解析】多电子原子中，根据构造原理，各能级能量高低顺序：①相同能层而不同能级的能量高低ns＜np＜nd＜nf，②能层不同时的能量高低2s＜3s＜4s,2p＜3p＜4p；③不同能层不同能级的能量高低ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np，所以同一原子中，3s、3p、4s、3d能量依次升高，故A错误；3s能级上的电子比3p能级上的电子能量更低，所以原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子要吸收能量，故B错误；p轨道是哑铃形的，任何能层的p能级都有3个原子轨道，与能层的大小无关，故C错误；在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋状态相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故D正确。

3．下列有关化学用语正确的是()

A．O原子的电子排布图为

B．氯化钠的分子式：NaCl

C．Cl－的结构示意图：

D．Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2

【答案】C

【解析】O原子的2s能级的2个电子的自旋状态应该相反，A错误；氯化钠是离子化合物，NaCl只是化学式，不是分子式，B错误；氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，C正确；Ca的核电荷数为20，电子排布式应是1s22s22p63s23p64s2，D错误。

4．以下有关元素性质的说法不正确的是()

A．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，电负性最大的是③

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋

C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④

D．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

【答案】A

【解析】①3s23p1符合该价电子排布的为铝元素，②3s23p2符合该排布的为硅元素，③3s23p3符合该排布的为磷元素，④3s23p4符合该排布的为硫元素；同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，因此电负性最大的是④；A错误；第三电离能远大于第二电离能，所以是第ⅡA族元素，形成的阳离子是X2＋，B正确；同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减弱，①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se均符合此规律，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势，④Na、P、Cl符合此规律，C正确；①1s22s22p63s23p2符合该排布的为硅元素，②1s22s22p3符合该排布的为氮元素，③1s22s22p2符合该排布的为碳元素，④1s22s22p63s23p4符合该排布的为硫元素，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径最大的为①，D正确。

5．下列叙述错误的是()

A．所有的非金属元素都在p区

B．磷的价电子排布式为3s23p3

C．碱金属元素具有较小的电负性

D．当各原子轨道处于全充满、半充满、全空时原子较稳定

【答案】A

【解析】除氢元素外，所有的非金属元素都在p区，选项A错误；磷的最外层电子数为5，其价电子排布式为3s23p3，选项B正确；碱金属极易失去电