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第二章
化学反应速率与化学反应平衡
第一节化学反应速率
第二课时
新课引入
相同条件下,由于反应物的组成、结构和性质等因素,不同的化学反应会有不
同的速率,而外界条件(浓度、压强、温度及催化剂等因素)也会影响反应速率。
镁条在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧氢气在氯气中燃烧
定量角度分析温度、浓度对化学反应速率是如何影响的?
新课讲解
H202+2HI===2H20+I2
u定量探究浓度、温度对反应速率的影响:
(1)为了有更明显的现象,还需要加入什么试剂?
淀粉,用于显色
(2)对比实验的数据是?
溶液由无色变为蓝色的时间
新课讲解
在298K时,实验测得溶液中的反应H202+2HI===2H20+I2在不同浓度时
的化学反应速率见表。
实验编号12345
一1
c(HI)/mol·L0.1000.2000.3000.1000.100
一
c(H202)/mol·L0.1000.1000.1000.2000.300
1
显色时间3015101510
1.请你找出化学反应速率与H202浓度及HI浓度之间的关系,并尝试写出
相应的数学表达式。
2.请针对“化学反应速率与反应物浓度的关系”谈谈你的看法。
新课讲解
H202+2HI===2H20+I2
u定量探究浓度、温度对反应速率的影响:阿伦尼乌斯公式
V=kc(H2O2)c(HI)
k:反应速率常数,与温度、催化剂正相关
v:反应速率
不能直接根据化学方程式写出反应速率与反应物浓度
的关系,而必须通过实验来测定。
新课讲解
H202+2HI===2H20+I2
u定量探究浓度、温度对反应速率的影响:阿伦尼乌斯公式
V=kc(H2O2)c(HI)
新课讲解
得出什么结论?
新课讲解
大量实验证明,温度每升高10℃,化学反应速率通常增大为原来的2~4倍。这表明温度
对反应速率的影响非常显著。催化剂也可以改变化学反应速率。对于有气体参加的化学反应,
改变压强同样可以改变化学反应速率。
新课讲解
如何解释浓度、压强、温度及催化剂等因素对化学反应速率的影
响呢?为什么说化学反应是有历程的?
新课讲解
总反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
反应历程(反应机理)(其中四步):
每一步反应称为基元反应
新课讲解
l基元反应和反应历程
一些说明
基元反应
从微观上看,反应物分子一般总是经过若干个简单的反应步骤才最终转化为产物分子
的。每一个简单的反应都称为一个基元反应。
例如:反应2HIH2+I2
第一步:2HIH2+2I·
第二步:2I·I2
反应历程
反应历程是化学中用来描述某一化学变化所经由的全部基元反应,反应历程又称反应
机理。
新课讲解
l
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