精品2019学年高中化学专题2化学反应与能量转化第3单元化学能与电能的转化第2课时电能转化为化学.pdfVIP

第2课时电能转化为化学能

学习目标：1.通过对电解氯化铜溶液的实验探究，认识电能转化为化学能的装置。2.

初步认识电解反应原理。(重难点)3.能根据原电池、电解池的构成条件识别原电池、电解池。

(重点)4.了解电解原理的应用。

[自主预习·探新知]

一、电解原理

1．电解氯化铜溶液

实验装置

阴极：红色固体析出；

实验现象

阳极：产生黄绿色气体，湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝

2＋－

阴极：Cu＋2e===Cu；

－－

阳极：2Cl－2e===Cl2↑；

反应方程式

通电

总反应：CuCl2=====Cu＋Cl2↑

2＋－

Cu、Cl、

2＋－

Cu移向阴极，Cl移向阳极

移向

能量转化电能转化为化学能

2.电解池

(1)定义：将电能转化为化学能的装置。

(2)电极：①阴极—连接电源的负极，发生还原反应。

②阳极—连接电源的正极，发生氧化反应。

(3)离子移向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。

(4)电子移向：电子流入阴极，流出阳极。

(5)电流方向：电流流入阳极，流出阴极。

二、电解原理的应用

1．冶炼金属钠电解槽示意图

1

＋－

(1)熔融氯化钠中存在的微粒：Na、Cl。

(2)通电后离子的运动

＋

阳离子Na(填离子符号)移向阴极；

－

阴离子Cl(填离子符号)移向阳极。

(3)电极反应式

＋－－－

阴极：2Na＋2e===2Na，阳极：2Cl－2e===Cl2↑。

2

(4)结论是熔融氯化钠在直流电作用下发生了氧化还原反应，分解生成了Na和Cl。

2．铜的电解精炼示意图

－2＋

(1)粗铜作阳极，电极反应式：Cu－2e===Cu。

2＋－

(2)纯铜作阴极，电极反应式：Cu＋2e===Cu，用硫酸铜作电解液。

(3)杂质去向：比铜活泼的金属杂质转化为阳离子进入溶液；金、银等活动性较弱的金

属在阳极沉积，形成阳极泥。

[基础自测]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)原电池放电和电解池充电互为可逆反应。