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高二期末化学试题
可能用到的相对原子质量:O~16Cu~64
一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
1.某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结,其中不正确的是()
A.夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体,可以用勒夏特列原理加以解释
B.使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变
C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低;也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少
D.电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子所带电荷多少有关
【答案】C
【解析】
【详解】A.夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体,因为二氧化碳与水反应生成碳酸的反应受到压强的影响,故A正确。
B.使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变,故B正确。
C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低;也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多,故C错误。
D.电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子所带电荷多少有关,故D正确。
故选:C。
2.燃料气(CO、H2)是有机化工中的常见原料,工业上制取方法之一为高温下甲醇分解,反应原理为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)?H,能量变化情况如图。下列叙述正确的是
A.?H为-91kJ·mol-1 B.I:正反应的活化能为419kJ·mol-1
C.II:催化剂增加了活化分子数 D.其他条件相同时I比II先达到平衡
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.?H的计算应该是初态-末态,?H=510kJ·mol-1-419kJ·mol-1=+91kJ·mol-1,A项错误;
B.活化能是从基态到活化状态所需要的能量,因此Ⅰ中正反应活化能为510kJ·mol-1,B项错误;
C.催化剂是降低反应的活化能,使活化分子数增多,C项正确;
D.催化剂加快反应速率所以II比I先达到平衡,D项错误;
答案选C。
3.碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CH4与H2O、CO2重整生产H2,CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+161.1kJ·mol-1。CO是常见的还原剂,可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物,CO2还是侯氏制碱的原料。对于反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),下列说法正确的是
A.反应的平衡常数可表示为K=
B.1molCO和3molH2充分反应时放出的热量为161.1kJ
C.达平衡时缩小容器体积,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.其他条件相同,增大,CH4的转化率下降
【答案】D
【解析】
【详解】A.反应的平衡常数为K=,A错误;
B.此反应为可逆反应,1molCO和3molH2充分反应时放出的热量小于161.1kJ,B错误;
C.达平衡时缩小容器体积,即增大压强,正逆反应速率都增加,C错误;
D.保持水蒸气物质的量不变,增大甲烷物质的量,平衡正向移动,水蒸气转化率上升,甲烷转化率下降,D正确;
答案选D。
4.化学中常用图象直观的描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是:
A.根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH0
B.图②表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化
C.根据图③(S表示溶解度),A点表示T1℃时甲为饱和溶液,乙溶液未饱和。
D.根据图④可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
【答案】A
【解析】
【详解】A.图①中反应物的总能量高于生成物的总能量,所以反应是放热反应,选项A正确;
B.邻近滴定终点是溶液的pH应该发生突变,而不是渐变,B不正确;
C.根据图③可知,在A点乙溶液饱和溶液,而甲溶液不是饱和溶液,C不正确;
D.根据图④可知,平衡后继续加热,逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应,△H<0,D不正确;
答案选A。
5.常温下将浓度为0.1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL0.1mol/L一元碱MOH溶液中,溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.pH=10时,c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
B.V(HCl)=20mL,MOH与盐酸反应后的溶液显酸性
C.10mL<V(HCl)<20mL时,c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)
D.V(HCl)>20mL时,不
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